Question

【題目】常溫下，有濃度均為1 mol·L－1的下列4種溶液：
①H2SO4溶液②NaHCO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液
（1）這4種溶液pH由大到小的順序是 ，其中由水電離的H＋濃度最小的是 。（均填序號）
（2）②中各離子濃度由大到小的順序是 ，NaHCO3的水解平衡常數(shù)Kh＝ mol·L－1。（已知碳酸的電離常數(shù)K1＝4×10－7，K2＝5.6×10－11）
（3）向③中通入少量氨氣，此時的值 （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）若將③和④混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積 ④的體積（填“大于”、“小于”或“等于”之一）。

Answer 1

【答案】（1）（2分） ④②③① ①

（2）（4分）c（Na+）＞c（HCO3—）＞c（OH—）＞c（H+）＞c（CO32—） 2.5×10—8

（3）（1分）減小 （4）（1分）大于

【解析】

試題分析：（1）硫酸是二元強酸，溶液顯強酸性；碳酸氫鈉溶液中HCO3－的水解程度強于HCO3－的電離程度，溶液顯弱堿性；氯化銨溶于水NH4＋水解，溶液顯弱酸性；氫氧化鈉是強堿，溶于水顯強堿性，所以這4種溶液pH由大到小的順序是④②③①；水是弱電解質，存在電離平衡H2OH＋＋OH－。因此酸電離出的氫離子濃度或堿電離出的OH－濃度越大，對水的電離抑制程度越大。硫酸中氫離子濃度大于氫氧化鈉溶液中OH－濃度，所以硫酸溶液中由水電離的H＋濃度最小，答案選①。

（2）由于碳酸氫鈉溶液中HCO3－的水解程度強于HCO3－的電離程度，溶液顯弱堿性，所以溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HCO3—）＞c（OH—）＞c（H+）＞c（CO32—）；根據(jù)水解方程式HCO3－H2CO3＋OH－可知，碳酸氫鈉的水解常數(shù)Kh＝＝＝＝＝2.5×10—8 mol·L－1。

（3）氯化銨中存在水解平衡NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，向溶液中通入少量氨氣，平衡向正反應方向越大，因此溶液中的值減小。

（4）如果NH4Cl溶液和NaOH溶液等濃度、等體積混合后生成氯化鈉和一水合氨，溶液顯堿性。要使溶液顯中性，則氯化銨應該是過量的，所以混合前③的體積大于④的體積。