下表是五種銀鹽的溶積常數(shù)(25°C)
化學(xué)式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI
溶度積 1.8×10-10 1.4×10-5 6.3×10-50 5.4×10-13 8.3×10-17
下列說法不正確的是( 。
A、向Ag2SO4飽和溶液中加入Na2SO4固體后會生成白色沉淀
B、將少量氯化銀溶于水后,向其中加入一定量的Na2S,能生成黑色沉淀
C、氯化銀、溴化銀和碘化銀在常溫下的溶解度依次增大
D、AgBr飽和溶液中加入一定量的NaCl也可能會生成AgCl沉淀
分析:A.Ag2SO4在溶液中存在沉淀溶解平衡;
B.硫化銀的溶度積比氯化銀小,從沉淀平衡移動的角度分析;
C.結(jié)構(gòu)相似的難溶性鹽,溶度積越小,溶解度越小;
D.當(dāng)離子的濃度冪之積大于Ksp時,能生成沉淀.
解答:解:A.Ag2SO4在溶液中存在沉淀溶解平衡,加入Na2SO4固體,沉淀平衡逆移,會生成Ag2SO4白色沉淀,故A正確;
B.Ag2S溶度積遠(yuǎn)小于AgCl,Ag2S難溶于水,在AgCl的飽和溶液中加入Na2S,則可以生成黑色的Ag2S沉淀,故B正確;
C.結(jié)構(gòu)相似的難溶性鹽,溶度積越小,溶解度越小,由表格中的數(shù)據(jù)可知AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次減小,所以對于氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質(zhì)在常溫下的溶解度隨著氯、溴、碘的順序減小,故C錯誤;
D.AgBr飽和溶液中加入一定量的NaCl,如滿足c(Cl-)×c(Ag+)>1.8×10-10,則可生成沉淀,故D正確.
故選:C.
點(diǎn)評:本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡問題,題目難度不大,本題注意根據(jù)溶度積計算,理解溶度積的意義,比較溶解度與溶度積之間的關(guān)系.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2008?安慶模擬)下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25℃),下列有關(guān)說法錯誤的是( 。
化學(xué)式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI
溶度積 1.8×10-10 1.4×10-5 6.3×10-50 7.7×10-13 8.51×10-16

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25℃).下列說法錯誤的是( 。
化學(xué)式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI
溶度積 1.8×10-10 1.4×10-5 6.3×10-50 7.7×10-13 8.51×10-16
A、五種物質(zhì)在常溫下溶解度最小的是Ag2S
B、向AgCl懸濁液中加入Na2S,則可以生成黑色沉淀
C、氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質(zhì)在常溫下的溶解度依次增大
D、難溶電解質(zhì)的溶解平衡的建立是有條件的,外界條件改變時,平衡也會發(fā)生移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25℃):
化學(xué)式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI
溶度積 1.8×10-10 1.4×10-5 6.3×10-50 7.7×10-13 8.51×10-16
下列說法錯誤的是( 。
A、五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4
B、將氯化銀溶解于水后,向其中加入Na2S,則可以生成黑色沉淀
C、對于氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質(zhì)在常溫下的溶解度隨著氯、溴、碘的順序增大
D、沉淀溶解平衡的建立是有條件的,外界條件改變時,平衡也會發(fā)生移動

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科目:高中化學(xué) 來源:2010年福建省高三模擬考試(理綜)化學(xué)部分 題型:選擇題

下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25℃)

化學(xué)式

AgCl

Ag2SO4

Ag2S

AgBr

AgI

溶度積

1.8×10—10

1.4×10—5

6.3×10—50

7.7×10—13

8.51×10—16

       下列說法錯誤的是

A.五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4

B.將氯化銀溶解于水后,向其中加入Na2S,則可以生成黑色沉淀

C.氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質(zhì)在常溫下的溶解度按氯、溴、碘的順序減小

D.向100mL0.1mol·L—1的Na2SO4溶液中加入1 mL0.1mol·L—1的AgNO3溶液,有白色沉淀生成

 

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