Question

【題目】X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，Z為地殼中含量最多的元素，R與X同主族；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8，M的單質(zhì)黃綠色有害氣體。請回答下列問題：

(1)R在元素周期表中的位置為___________。

(2)Z、Q、M簡單離子半徑由大到小的順序為(寫元素離子符號)___________。

(3)YX4M的電子式為___________，Q3Y2與水可劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀與氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

(4)X、Z兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為__________。

(5)M的單質(zhì)與R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為________________。

Answer 1

【答案】 第三周期IA族 Cl->O2->Mg2+ Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑ 共價鍵 Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

【解析】X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，則X為H，Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則Y為N，Z為地殼中含量最多的元素，則Z為O，R與X同主族，所以R為Na；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8，則Q為Mg，M的單質(zhì)黃綠色有害氣體，則M為Cl。（1）鈉元素在周期表中的位置是：第三周期第ⅢA族；（2）Cl-有三個電子層，半徑最大，O2-與Mg2+兩種離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以順序為：Cl-> O2-> Mg2+；（3）H、N、Cl形成化合物為NH4Cl，其電子式為；Mg3N2易水解生成Mg(OH)2和NH3。反應(yīng)方程式為Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑；(4)在過氧化氫中有極性共價鍵和非極性共價鍵；（5）Cl2與NaOH反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O。