Question

化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會和環(huán)境密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�

• A、化學(xué)平衡常數(shù)是指一定條件下的可逆反應(yīng)，生成物濃度的冪之積與反應(yīng)物濃度的冪之積的比值
• B、已知4HCl（g）+O₂（g）═2H₂O（g）+2Cl₂（g） 能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H＜0，△S＞0
• C、其他條件不變，增大壓強，平衡可能移動，但平衡常數(shù)一定不變
• D、鐵制品表面鑲鋅塊和鐵制品表面鍍錫，都能起到防腐的作用且防腐原理是相同的

Answer 1

考點：焓變和熵變,金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù),化學(xué)平衡常數(shù)的含義

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,化學(xué)平衡專題,電化學(xué)專題

分析：A．固體和純液體不代入平衡常數(shù)表達(dá)式；
B．依據(jù)4HCl（g）+O₂（g）═2H₂O（g）+2Cl₂（g） 反應(yīng)氣體體積減小的特點判斷；
C．平衡常數(shù)只受溫度的影響；
D．鐵制品的表面鑲鋅塊，應(yīng)用犧牲陽極的陰極防護(hù)法；鐵制品表面鍍錫隔絕空氣，防止鐵被空氣中的氧氣氧化．

解答： 解：A．反應(yīng)物或者生成物中如果有固體和純液體，則不應(yīng)代入平衡常數(shù)表達(dá)式，故A錯誤；
B.4HCl（g）+O₂（g）═2H₂O（g）+2Cl₂（g），反應(yīng)的氣體系數(shù)減小，屬于熵減的反應(yīng)，△S＜0，故B錯誤；
C．平衡常數(shù)只受溫度的影響，故C正確；
D．鐵制品的表面鑲鋅塊，鋅為負(fù)極，鐵制品表面鍍錫，可起到隔絕空氣的作用，二者防護(hù)的原理不同，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題為綜合題，考查了反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判斷，金屬的腐蝕與防護(hù)，化學(xué)平衡表達(dá)式的書寫及平衡常數(shù)的影響因素，題目不難，依據(jù)所學(xué)知識可以解答．