（1）分析下列反應(yīng)中水的作用．
A．2H2O 數(shù)學(xué)公式 2H2↑+O2↑　　　　　 B．2F2+2H2O=4HF+O2
C．Cl2+H2O?HCl+HClO　　　 D．3Fe+4H2O 數(shù)學(xué)公式 Fe3O4+4H2
試用相應(yīng)的反應(yīng)代號（A．B．C．D．）回答下列問題：H2O只作氧化劑的是______；只作還原劑的是______；既作氧化劑又作還原劑的是______；既不作氧化劑又不作還原劑的是______．
（2）寫出H2SO4的電離方程式______．

解：（1）D中，水中的氫元素化合價降低，H2O只作氧化劑，B中，水中的氧元素化合價升高，水只作還原劑，A中，水中的氫元素化合價降低，氧元素化合價升高，所以水既作氧化劑又作還原劑，C中化合價變化的元素是氯元素，水即不作氧化劑又不作還原劑，故答案為：D、B、A、C；
（2）硫酸是強(qiáng)酸，能完全電離，電離方程式為：H2SO4=2H++SO42-，故答案為：H2SO4=2H++SO42-．
分析：（1）化合價升高元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，化合價升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑；
（2）電離方程式中，離子團(tuán)不能再拆．
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的基本概念以及電離方程式的書寫知識，要求學(xué)生熟記教材知識，靈活應(yīng)用．
練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源：必修二全優(yōu)指導(dǎo)化學(xué)蘇教版 蘇教版 題型：021

根據(jù)熱化學(xué)方程式S(l)＋O2(g)SO2(g)　ΔH＝－293.23 kJ·mol－1，分析下列說法中正確的是

A．

S(s)＋O2(g)SO2(g)，反應(yīng)放出的熱量大于293.23 kJ·mol－1

B．

S(g)＋O2(g)SO2(g)，反應(yīng)放出的熱量小于293.23 kJ·mol－1

C．

1 mol　SO2的鍵能的總和大于1 mol硫和1 mol氧氣的鍵能之和

D．

1 mol　SO2的鍵能的總和小于1 mol硫和1 mol氧氣的鍵能之和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)熱化學(xué)方程式S(l)+O2(g)SO2(g)  ΔH=-293.23 kJ·mol-1，分析下列說法中正確的是(    )

A.S(s)+O2(g)SO2(g)，反應(yīng)放出的熱量大于293.23 kJ·mol-1

B.S(g)+O2(g)SO2(g)，反應(yīng)放出的熱量小于293.23 kJ·mol-1

C.1 mol SO2的鍵能的總和大于1 mol硫和1 mol氧氣的鍵能之和

D.1 mol SO2的鍵能的總和小于1 mol硫和1 mol氧氣的鍵能之和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一些酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出多重性質(zhì)。例如，濃鹽酸與二氧化錳的反應(yīng)：

MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

在反應(yīng)中HCl既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出還原性。試分析下列反應(yīng)中酸的作用。

（1）Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O,H2SO4______________;

(2)C＋2H2SO4(濃)2H2O＋CO2↑＋2SO2↑,H2SO4______________;

(3)Cu＋2H2SO4(濃)2H2O＋CuSO4＋SO2↑,H2SO4______________;

(4)2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑,HCl______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

  (1)（4分）分析下列反應(yīng)中水的作用。

  A．2H2O  2H2↑+ O2↑           B．2F2 + 2H2O = 4HF + O2

C．Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO       D．3 Fe + 4 H2O  Fe3O4+４H2

試用相應(yīng)的反應(yīng)代號（A.B.C.D.）回答下列問題：H2O只作氧化劑的是________；只作還原劑的是_________；既作氧化劑又作還原劑的是________;既不作氧化劑又不作還原劑的是________。

（2）（2分）寫出H2SO4的電離方程式                               

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