16．將等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3組成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50ml溶液，然后用0.05mol/L鹽酸與它反應，得到圖象如下（已知：1mol=1000mmol）

（1）鹽酸加到25mL時溶液中發(fā)生反應的化學方程式Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3．
（2）原混合物中Na2CO3物質(zhì)的量為0.05mol
（3）鹽酸加到150mL時，放出標準狀況下氣體112mL．

分析 （1）由圖可知當鹽酸加到25mL時，碳酸鈉部分反應，反應的化學方程式為：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3；
（2）由圖可知50ml溶液中碳酸鈉完全轉化為：碳酸氫鈉和氯化鈉，消耗鹽酸的體積為：50ml，根據(jù)反應方程式計算碳酸鈉的物質(zhì)的量；
（3）由圖50ml～150ml，發(fā)生反應為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由此分析解答．

解答 解：（1）由圖可知當鹽酸加到25mL時，碳酸鈉部分反應，反應的化學方程式為：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，故答案為：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3；
（2）由圖可知50ml溶液中碳酸鈉完全轉化為：碳酸氫鈉和氯化鈉，消耗鹽酸的體積為：50ml，由Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3  可知：n（Na2CO3）=n（HCl）=0.05mol/L×0.05L=0.0025mol，所以1L溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量為：0.0025mol×$\frac{1000}{50}$=0.05mol，故答案為：0.05；
（3）由圖50ml～150ml，發(fā)生反應為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可知n（CO2）=n（HCl）=100×10-3×0.05×22.4=0.112L=112mL，故答案為：112．

點評 本題考查混合物反應的計算，題目難度中等，明確反應的先后順序及圖象中每段圖象對應的化學反應是解答本題的關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．聚酯增塑劑廣泛應用于耐油電纜、煤氣管、防水卷材、電氣膠帶；耐油耐汽油的特殊制品等．聚酯增塑劑G及某醫(yī)藥中間體H的一種合成路線如下（部分反應條件略去）：

已知：

（1）A的名稱（系統(tǒng)命名）：1，2-二氯丙烷，H的分子式為C8H12O3．
（2）寫出下列反應的反應類型：反應①是加成反應，反應④-是氧化反應．
（3）G的結構簡式為．
（4）寫出反應②的化學方程式：②CH3CHClCH2Cl+2NaOH$→_{△}^{水}$CH3CHOHCH2OH+2NaCl．
（5）C存在多種同分異構體，寫出核磁共振氫譜只有兩種峰的同分異構體的結構簡式：．
（6）利用以上合成路線的信息，以甲苯和乙醇為原料合成下面有機物（無機試劑任選）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．我國政府為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀．檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
（1）該反應中氧化劑是KIO3（填化學式）．
（2）用雙線橋表示該反應電子轉移的方向和數(shù)目．
KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
（3）如果反應中轉移0.2mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為0.12mol．
（4）利用上述反應檢驗食鹽中是否加碘，所需試劑是②③④（填選項序號）．
①碘水�、贙I溶液�、鄣矸廴芤骸、芟×蛩帷、軦gNO3溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法正確的是（　�。�
A．12g 金剛石中含有的六元碳環(huán)數(shù)為NA
B．1L1mol/L 的甲醇水溶液中含有氫原子總數(shù)為4NA
C．12g 石墨和 C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)為6NA
D．反應 KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2中，生成1molI2轉移電子的總數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　　）
A．常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH＜7，則濾液中：
c（H+）+c（NH4+）═c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
B．40℃時，在氨水體系中不斷通入CO2，隨著CO2的通入，$\frac{c（OHˉ）}{c（NH3•H2O）}$不斷增大
C．室溫下，將0.05mol Na2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入0.05molCaO，所得溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$增大
D．為確定H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH，若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色，對產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因有如下三種猜想：①溴水與乙醛發(fā)生取代反應；②由于乙醛分子中有不飽和鍵，溴水與乙醛發(fā)生加成反應；③由于乙醛具有還原性，溴水將乙醛氧化為乙酸．為探究哪種猜想正確，一研究性學習小組提出了如下兩種實驗方案：
方案一：檢驗褪色后溶液的酸堿性；
方案二：測定反應前溴水中Br2的物質(zhì)的量和反應后溶液中Br-離子的物質(zhì)的量．
（1）方案一是否可行填否（“是”或“否”），理由是溴水與乙醛發(fā)生取代反應和乙醛被溴水氧化都有溴化氫生成，溶液均顯酸性．
（2）假設測得反應前溴水中Br2的物質(zhì)的量為amol，若測得反應后n（Br-）=amol，則說明溴水與乙醛發(fā)生取代反應；若測得反應后n（Br-）=0mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生加成反應；若測得反應后n（Br-）=2amol，則說明溴水將乙醛氧化為乙酸．
（3）按物質(zhì)的量之比為1：5配制1000mL KBrO3-KBr溶液，該溶液在酸性條件下完全反應可生成0.5mol Br2．取該溶液10mL加入足量乙醛溶液，使其褪色，然后將所得溶液稀釋為100mL，準確量取其中10mL，加入過量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量得到固體0.188g．若已知CH3COOAg易溶于水，試通過計算判斷溴水與乙醛發(fā)生反應的類型為氧化反應
（4）寫出上述測定過程中的三個反應的離子方程式：
①KBrO3和KBr在酸性條件下的反應：BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O；
②溴水與乙醛的反應：CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2H++2Br-；
③測定Br-離子含量的反應：Ag++Br-=AgBr↓．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合的一組為（　�。�
A．純鹽酸、空氣、硫酸、干冰B．蒸餾水、氨水、氯化鈉、二氧化硫
C．膽礬、鹽酸、鐵、碳酸鈣D．生石灰、漂白粉、氯化銅、碳酸鈉

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液．下列說法正確的是（　　）
A．元素Y的最高正化合價為+6B．離子半徑的大小順序為W＞Q＞Z＞X＞Y
C．工業(yè)上用電解法冶煉Z單質(zhì)D．元素Q的含氧酸的酸性一定比W的強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)均屬于純凈物的一組是（　�。�
A．冰水混合物、TNT、溴苯、膽礬
B．爆鳴氣、鋁熱劑、普通玻璃、漂白粉
C．二甲苯、C5H10、花生油、福爾馬林
D．水玻璃、密封保存的NO2氣體、甲醛、氯化銀

查看答案和解析>>

同步練習冊答案