Question

下列敘述中正確的是（　�。�

A．用鉑電極電解NaOH溶液，一段時(shí)間后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

B．用電解法精煉粗銅時(shí)，粗銅作陰極

C．用惰性電極電解100mL飽和食鹽水，生成112mL氫氣（標(biāo)況）時(shí)，氫氧根離子濃度約為0.05mol/L（假定溶液體積仍為100mL）

D．銅鋅原電池工作時(shí)，正極從外電路得到電子

Answer 1

A、用鉑電極電解NaOH溶液時(shí)，陽(yáng)極上氫氧根離子失電子生成氧氣，陰極上氫離子得電子生成氫氣，導(dǎo)致溶液中氫氧化鈉的量不變，水的質(zhì)量減少，所以一段時(shí)間后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故A錯(cuò)誤；
B、用電解法精煉粗銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，精銅作陰極，故B錯(cuò)誤；
C、用惰性電極電解100mL飽和食鹽水，生成112mL氫氣（標(biāo)況）時(shí)，陽(yáng)極上生成112mL氯氣，根據(jù)電池反應(yīng)方程式計(jì)算生成的氫氧化鈉的物質(zhì)的量．
設(shè)生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量為x．
2NaCl+2H₂O

電解  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH
                  22.4L      2mol
                   0.112L     x
x=0.01mol，氫氧根離子濃度C=

n

V

=

0.01mol

0.1L

=0.1mol/L，故C錯(cuò)誤；
D、銅鋅原電池工作時(shí)，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿外電路流向正極，所以正極從外電路得到電子，故D正確．
故選D．