Question

工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。某興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)：將一定量的生鐵與濃硫酸加熱時，觀察到固體完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。實驗室現(xiàn)有下列試劑： 0.01 mol/L 酸性KMnO₄溶液、0.10 mol/L KI溶液、新制氯水、淀粉溶液、蒸餾水。請你協(xié)助他們探究所得溶液和氣體的成分。

【提出猜想】

Ⅰ．所得溶液中的金屬離子可能含有Fe^2＋和Fe^3＋中的一種或兩種；

Ⅱ．所得氣體中肯定含有              氣體。

【實驗探究】

	實驗操作	預期現(xiàn)象	結(jié)  論
驗證猜想Ⅰ	步驟①：取少量0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液中
步驟②：		含有Fe3＋
驗證猜想Ⅱ	將所得氣體通入如下裝置		含有兩種或以上氣體

【問題討論】

（1）有同學提出：若另外選用KSCN溶液，則僅利用KSCN和新制氯水兩種溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，試問是否可行，并說明原因：                                   。

（2）有同學提出：試管中氣體可能是H₂和Q氣體，為此重新設(shè)計了實驗裝置如下圖（圖中夾持儀器省略）。

①Q(mào)產(chǎn)生的原因是                                     （用化學方程式表示）。

②為確認Q的存在，則M中盛放的試劑為             ，并將裝置M添加于       （選填序號）。

a．A之前      b．A-B間       c．B-C間       d．C-D間

③裝置圖中D、E、F組合的作用是                             。

 

Answer 1

【答案】

SO₂ 

【實驗探究】

步驟①溶液紫紅色褪去；含有Fe^2＋

步驟②另取少量所得溶液，滴加KI和淀粉溶液；溶液變?yōu)樗{色（或者另取少量溶液，滴加數(shù)滴KSCN溶液，溶液變成血紅色。）

猜想Ⅱ甲中KMnO₄溶液褪色，乙中KMnO₄溶液顏色不變，試管中收集到氣體

【問題討論】

（1）不正確（1分）；若溶液中含有Fe^3＋則無法檢驗溶液中是否含有Fe^2＋

（2）①C+2H₂SO₄(濃)=CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

②澄清石灰水；c    ③確認是否有H₂

【解析】

試題分析：【提出猜想】濃硫酸和鐵在加熱條件下反應生成二氧化硫，所以所得氣體中肯定含有SO₂，答案為：SO₂；

【實驗探究】驗證猜想Ⅰ：所得溶液中的金屬離子可能含有Fe^2＋和Fe^3＋中的一種或兩種；

酸性高錳酸鉀溶液顯紫紅色，有強氧化性，二價鐵離子有還原性，酸性高錳酸鉀能被二價鐵離子還原而使紫紅色褪去，如果步驟①溶液紫紅色褪去，說明含有二價鐵離子，否則沒有；碘化鉀有還原性，三價鐵離子有氧化性，碘離子能被三價鐵離子氧化生成單質(zhì)碘，碘遇淀粉變藍色，所以步驟②另取少量所得溶液，滴加KI溶液和淀粉溶液，如果溶液變?yōu)樗{色，說明含有三價鐵離子，否則沒有；答案為：溶液紫紅色褪去；含有Fe²⁺；另取少量所得溶液，滴加KI溶液和淀粉溶液；溶液變?yōu)樗{色；

猜想Ⅱ：所得氣體中肯定含有SO₂氣體；

二氧化硫有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，氫氣不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但氫氣不易溶于水，所以如果甲中KMnO₄溶液褪色，說明含有二氧化硫；乙中KMnO₄溶液顏色不變，說明二氧化硫完全被吸收，如果試管中收集氣體，只能是氫氣，答案為：甲中KMnO₄溶液褪色，乙中KMnO₄溶液顏色不變，試管中收集到氣體；

【問題討論】

（1）氯水具有氧化性，二價鐵離子有還原性，氯水能將二價鐵離子氧化生成三價鐵離子，KSCN只能檢驗三價鐵離子不能檢驗二價鐵離子，所以若溶液中含有Fe³⁺則無法檢驗溶液中是否含有Fe²⁺，所以該觀點不正確，答案為：不正確，若溶液中含有Fe³⁺則無法檢驗溶液中是否含有Fe²⁺；

（2）①在加熱時，生鐵中不僅鐵和濃硫酸反應，碳也和濃硫酸反應生成生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應方程式為C+2H₂SO₄(濃) CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；②Q為二氧化碳，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，選擇a或b受二氧化硫的影響無法判斷二氧化碳的存在，選d時二氧化碳被堿石灰吸收，答案為：澄清的石灰水，C；③根據(jù)氫氣的性質(zhì)分析，氫氣具有還原性，能還原黑色的氧化銅而生成水，水能使白色的無水硫酸銅變藍。答案為：確認是否有H₂。

考點：考查濃硫酸、二氧化硫的性質(zhì)及亞鐵離子、鐵離子的檢驗。