3．將2.3g 鈉、2.4g 鎂、2.7g鋁分別投入到含0.01mol HCl的鹽酸溶液中產(chǎn)生氫氣在相同條件下的體積比為（　�。�
A．1：1：1B．10：1：1C．3：2：1D．6：3：2

分析 發(fā)生2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，無(wú)論鹽酸是否足量，Na完全反應(yīng)，而Mg、Al與鹽酸的反應(yīng)中量少的物質(zhì)完全反應(yīng)，根據(jù)各反應(yīng)物的物質(zhì)的量結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算．

解答 解：2.3g 鈉、2.4g 鎂、2.7g鋁的物質(zhì)的量分別為$\frac{2.3g}{23g/mol}$=0.1mol、$\frac{2.4g}{24g/mol}$=0.1mol、$\frac{2.7g}{27g/mol}$=0.1mol，n（HCl）=0.01mol，
因Na與水、鹽酸均反應(yīng)，則反應(yīng)中鈉一定完全反應(yīng)，由電子守恒可知生成氫氣為$\frac{0.1mol}{2}$=0.05mol，
由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑可知，金屬均過(guò)量，酸不足，則由H原子守恒可知生成氫氣均為$\frac{0.01mol}{2}$=0.005mol，
相同條件下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量比，則產(chǎn)生氫氣在相同條件下的體積比為0.05mol：0.005mol：0.005mol=10：1：1，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握過(guò)量判斷及原子守恒、電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下112LCO與H2的混合氣體，完全燃燒后生成CO2（g）和H2O（l），放出1418.5kJ的熱量，則混合物中CO與H2的物質(zhì)的量之比是（　�。�
A．1：1B．3：1C．2：3D．1：4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．2015年8月12日晚11時(shí)許，天津市塘沽開(kāi)發(fā)區(qū)一帶發(fā)生爆炸事故，現(xiàn)場(chǎng)火光沖天．據(jù)多位市民反映，事發(fā)時(shí)十公里范圍內(nèi)均有震感，抬頭可見(jiàn)蘑菇云，安全問(wèn)題再次敲響了警鐘．下列關(guān)于安全問(wèn)題的說(shuō)法，不正確的是（　　）
A．危險(xiǎn)化學(xué)品包括：爆炸品、易燃物質(zhì)、自燃自熱物質(zhì)、氧化性氣體、加壓氣體等
B．金屬鈉著火不能用水滅火，應(yīng)使用干砂滅火
C．處置實(shí)驗(yàn)過(guò)程產(chǎn)生的劇毒藥品廢液，稀釋后用大量水沖凈
D．簡(jiǎn)單辨認(rèn)有味的化學(xué)藥品時(shí)，將瓶口遠(yuǎn)離鼻子，用手在瓶口上方扇動(dòng)，稍聞其味即可

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．生活中的一些問(wèn)題常涉及到化學(xué)知識(shí)，下列敘述正確的是（　�。�
A．晶體硅具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，所以可以制作光導(dǎo)纖維
B．燃煤中加入生石灰可以減少二氧化硫的排放
C．明礬和漂白粉常用于自來(lái)水的處理，兩者的作用原理相同
D．氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是因?yàn)槠渚哂醒趸�，與銅發(fā)生置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．用含有少量Mg的Al片制取純凈的Al（OH）3，下列操作中最恰當(dāng)?shù)慕M合是（　�。�
①加鹽酸溶解�、诩覰aOH溶液�、圻^(guò)濾�、芗欲}酸生成Al（OH）3　
⑤通入過(guò)量CO2生成Al（OH）3 ⑥加過(guò)量氨水生成Al（OH）3．
A．②③⑤③B．①③⑥③C．①⑥③D．②③④③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)物質(zhì)的鑒別方法正確的是（　�。�
A．在進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃看到紫色火焰，證明含K+，不含Na+
B．向某無(wú)色溶液中加入稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明含SO42ˉ
C．向某無(wú)色溶液中加入稀鹽酸后，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明含Clˉ
D．向某無(wú)色溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明含CO32ˉ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．（1）已知4℃時(shí)四種化合物在水中和液氨中的溶解度如表：
AgNO3Ba（NO3）2AgClBaCl2
H2O（l）170g9.20g1.50×10-4g33.3g
NH3（l）86.0g97.2g0.80g0.01g
①上述四種物質(zhì)能在水中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓；
②上述四種物質(zhì)能在液氨中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（NO3）2+2AgCl=2AgNO3+BaCl2↓；
（2）完成下列反應(yīng)的離子方程式：
①碳酸氫銨溶液與少量的燒堿溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-=H2O+CO32-；
②20毫升0.1mol/L碳酸氫鈣溶液與56毫升0.05mol/L氫氧化鈉溶液反應(yīng)：5Ca2++7HCO3-+7OH-═5CaCO3↓+2CO32-+7H2O；
③石灰乳與少量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：Ca（OH）2+HCO3-═CaCO3↓+H2O+OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在同溫同壓下，某有機(jī)物和過(guò)量Na反應(yīng)得到15mL氫氣，另取一份等質(zhì)量的該有機(jī)物和足量的NaHCO3反應(yīng)得20mL二氧化碳；則該有機(jī)物可能是（　�。�
A．HOOC-COOHB．HOCH2CH（OH）COOHC．HOOCCH（OH）CH2COOHD．CH2OHCH2OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．食醋（主要成分CH3COOH ）、純堿（Na2CO3 ）和小蘇打（NaHCO3 ）均為家庭廚房中常用的物質(zhì)．已知：
弱酸　CH3COOH　H2CO3　HNO2
　電離常數(shù)（25℃）　K=1.8×10-5　K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		　K=5.0×10-4
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）定溫度下，向0.1mol•L-1 CH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶體時(shí)，下列說(shuō)法正確的是ad（填代號(hào)）．
a．溶液的pH增大                  b．CH3COOH的電離程度增大
c．溶液的導(dǎo)電能力減弱            d．溶液中c（OH- ）．c（H+ ）不變
（2）25℃時(shí)，0.10mol•L-1Na2CO3 溶液的pH=11，則溶液中由水電離出的c（OH-）：10-3 mol•L-1．
（3）常溫下，將20mL 0.10mol•L-1CH3COOH溶液和20mL 0.10mol•L-1HNO2 溶液分別與20mL 0.10mol•L-1NaHCO3 溶液混合（混合后溶液體積變化忽略不計(jì)）．
①反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，v（CH3COOH）＜v（HNO2）（填“＞”、“＜”或“：”），原因是K（HNO2）＞K（CH3COOH），說(shuō)明HNO2 的酸性強(qiáng)，等物質(zhì)的量濃度的HNO2 溶液和CH3COOH溶液相 比較，HNO2 溶液的c（H+）大，與NaHCO3 溶液的反應(yīng)速率較快．
②充分反應(yīng)后．兩溶液中c（CH3COO-）＜c（NO2-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）25°C時(shí)，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，則混合液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18．

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