Question

證明某白色晶體是（NH₄）₂SO₄的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)操作如下：取少量白色晶體于一小燒杯中，加入適量蒸餾水制成溶液．
（1）證明溶液中含SO²⁺₄，主要的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象為：

取少許溶液于試管中，加入稀鹽酸后，再甲氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明含有SO₄^2-

．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：

Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

．
（2）證明溶液中含有NH₄⁺，主要實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象為發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：

取少許溶液于試管中，加入濃氫氧化鈉溶液，加熱并濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體，試紙變藍(lán)，證明含有NH₄⁺．NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）利用Ba²⁺與SO₄^2-反應(yīng)生成不溶于水與酸的硫酸鋇白色沉淀檢驗(yàn)SO₄^2-，所用試劑為鹽酸、氯化鋇溶液；
（2）利用銨根離子與堿反應(yīng)生成氨氣，氨氣使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，據(jù)此檢驗(yàn)NH₄⁺．

解答：解：（1）檢驗(yàn)SO₄^2-的方法為：取少許溶液于試管中，加入稀鹽酸后，再甲氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明含有SO₄^2-，反應(yīng)離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
故答案為：取少許溶液于試管中，加入稀鹽酸后，再甲氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明含有SO₄^2-；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
（2）證明溶液中含有NH₄⁺的方法為：取少許溶液于試管中，加入濃氫氧化鈉溶液，加熱并濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體，試紙變藍(lán)，證明含有NH₄⁺，反應(yīng)離子方程式為：NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O，
故答案為：取少許溶液于試管中，加入濃氫氧化鈉溶液，加熱并濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體，試紙變藍(lán)，證明含有NH₄⁺；NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查硫酸根、銨根離子的檢驗(yàn)，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．