常溫下，向20mL 0.2mol?L-1H2A溶液中滴加 0.2mol?L-1NaOH溶液．有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如下圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）．請根據(jù)圖示填空：
①當(dāng)V（NaOH）=20mL時，溶液中離子濃度大小關(guān)系：
 
；
②等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水
 
（填“大”、“小”或“相等”），欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入
 
．
考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,鹽類水解的原理
專題：
分析：①根據(jù)圖象知，當(dāng)V（NaOH）=20時，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A═NaHA+H2O，溶液中溶質(zhì)主要為NaHA，n（A2-）＞n（H2A），說明HA-的電離程度大于水解程度，溶液顯酸性；
②等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，二者恰好反應(yīng)生成NaHA，n（A2-）＞n（H2A），說明HA-的電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，H+或OH-抑制水電離；要使混合溶液呈中性，應(yīng)該加入少量堿．
解答： 解：①根據(jù)圖象知，當(dāng)V（NaOH）=20時，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A═NaHA+H2O，溶液中溶質(zhì)主要為NaHA，n（A2-）＞n（H2A），說明HA-的電離程度大于水解程度，導(dǎo)致溶液顯酸性，但HA-的電離和水解程度都較小，鈉離子不水解，水和HA-都電離出氫離子，而A2-只有HA-電離得到，所以離子濃度大小順序是c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-），
故答案為：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）；
②等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，二者恰好反應(yīng)生成NaHA，n（A2-）＞n（H2A），說明HA-的電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，H+或OH-抑制水電離，所以HA-電離產(chǎn)生的氫離子抑制水電離，即溶液中水的電離程度比純水小；混合溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，應(yīng)該加入少量NaOH，
故答案為：�。籒aOH．
點(diǎn)評：本題考查離子濃度大小比較、水的電離等知識點(diǎn)，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意弱酸酸式酸根離子水解和電離程度都較小，易錯點(diǎn)是②，很多同學(xué)往往根據(jù)“含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離”而導(dǎo)致錯誤，要根據(jù)酸式酸根離子電離和水解程度大小判斷，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（選做）已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．現(xiàn)將一定量NO2和 N2O4的混合氣體通入容積為1L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物和生成物濃度隨時間的變化關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)說法中錯誤的是（　　）
A、圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO2濃度隨時間的變化
B、a、b、c、d四個點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是b和d
C、若要達(dá)到與d相同的狀態(tài)，在25 min時還能采取的措施是適當(dāng)縮小容器體積
D、反應(yīng)進(jìn)行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4 mol N2O4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

9.2g某有機(jī)物完全燃燒后，將產(chǎn)物依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重7.2g，堿石灰增重13.2g，測得A的蒸汽密度是相同條件下乙醇密度的2倍，則A的分子式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成甲、乙兩份．向甲中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g銅粉．向乙中逐漸加入鐵粉，最多能溶解14.0g鐵粉． （假設(shè)硝酸只被還原為NO氣體）．下列分析或結(jié)果錯誤的是（　�。�
A、原混合酸中NO3-物質(zhì)的量為0.1 mol
B、乙中最多產(chǎn)生氣體是0.2mol
C、原混合酸中HNO3濃度為1.0 mol?L-1
D、原混合酸中H2SO4濃度為2.5 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）相同物質(zhì)的量的①C2H4②C2H6O完全燃燒，消耗氧氣物質(zhì)的量關(guān)系為
 
（填編號，用“＞”或“=”表示）．
（2）的分子式為
 
．
（3）在1個分子中，處于同一平面上的原子數(shù)最多可能有
 
個．
（4）1mol醛基與足量銀氨溶液完全反應(yīng)生成Ag的物質(zhì)的量為
 
．
（5）高聚物的單體為
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，F(xiàn)e3+、Cu2+和Fe2+的物質(zhì)的量之比為4：2：1，現(xiàn)加入適量鐵粉，使溶液中三種離子物質(zhì)的量濃度之比變?yōu)?：1：2，則參加反應(yīng)的鐵粉與原溶液Fe3+的物質(zhì)的量之比為 （　�。�
A、1：4B、1：3
C、3：2D、 5：8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以A：HOCH2CH2C（CH3） 2CHO為原料，某藥物中間體合成路線如下（部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略）
A
足量CH3COOH
①
B
O2
C
NaOH溶液△
②
D
H+
E
濃硫酸
△

答下列問題：
（1）1molA完全燃燒要消耗
 
mol 氧氣，若與足量金屬鈉反應(yīng)能生成
 
mol氫氣．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A→B
 
；
②B→C
 
；
③C→D
 
； 
（3）反應(yīng)①和②的目的是
 
．
（4）寫出滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
a．不溶于水        b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)        c．含有-C（CH3）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO等雜質(zhì)，工業(yè)上用軟錳礦制取MnSO4?H2O的流程如下：

已知：Fe3+、Al3+、Mn2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、5.2、10.4、12.4；溫度高于27℃時，MnSO4的溶解度隨溫度的升高而逐漸降低．
（1）“浸出”過程中MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2+的離子方程式為
 
．
（2）“浸出”過程中Fe2O3轉(zhuǎn)化為Fe3+和Fe2+，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）“濾渣1”的主要成分是
 
，“調(diào)pH至5～6”所加的試劑是
 
（填“石灰水”或“稀硫酸”）．
（4）根據(jù)如表數(shù)據(jù)，選擇“第2步除雜”所加的物質(zhì)A（由一種陽離子和一種陰離子組成），物質(zhì)A的化學(xué)式為
 
．
陰離子
Ksp
陽離子		CO32-F-OH-
Ca2+5.0×10-91.5×10-104.7×10-6
Mg2+3.8×10-67.4×10-115.6×10-12
Mn2+2.2×10-115.3×10-32.1×10-13
Zn2+1.2×10-103.0×10-26.9×10-17
（5）采用“趁熱過濾”操作的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高純銅（純度可達(dá)99.99%）廣泛應(yīng)用于電器工業(yè)．某粗銅樣品中含F(xiàn)e、Ni、Ag、Au等四種金屬雜質(zhì)，可用電解法進(jìn)行精煉制得高純銅．
（1）已知Ni的金屬活動性介于Fe和Sn之間．則精煉完成后，在陽極底部的沉積物中可回收到的金屬為
 
（填化學(xué)式）．
（2）若在實(shí)驗室中完成此實(shí)驗，可用鉛蓄電池做電源．鉛蓄電池的電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42- 
充電
放電
 2PbSO4+2H2O在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按如圖1所示連接進(jìn)行充電，充電一段時間后，則在A電極上生成
 
（填化學(xué)式），B電極上生成
 
（填化學(xué)式）；充電完畢，鉛蓄電池的正極是
 
極（填“A”或“B”）
（3）電解完畢后，某興趣小組欲對電解液中的離子進(jìn)行分離，他們通過查閱資料，得知相關(guān)氫氧化物在不同pH下的溶解度曲線如圖2所示．
①結(jié)合如圖分析，相同溫度下 Ksp[Cu（OH）2]、Ksp[Ni（OH）2]、Ksp[Fe（OH）2]由大到小的順序為
 

②分離過程中，使上述溶液的pH逐漸增加，則溶液中的Cu2+、Fe3+和Ni2+沉淀的先后順序依次 為
 
．

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同步練習(xí)冊答案