Question

某溶液中含有NO₃^-、SiO₃^2-、AlO₂^-、S^2-等四種陰離子，若向其中加入過量的鹽酸溶液，微熱并攪拌，再加入過量的NaOH溶液，則溶液中大量減少的陰離子是（　�。�

A．NO₃^-

B．SiO₃^2-

C．S^2-

D．AlO₂^-

Answer 1

分析：某溶液中含有NO₃^-、SiO₃^2-、AlO₂^-、S^2-等四種陰離子，硝酸根離子和氫離子相當于稀硝酸，硅酸根離子和氫離子反應生成硅酸沉淀，硅酸能溶解在氫氧化鈉中，偏鋁酸根離子與氫離子反應生成氫氧化鋁，氫氧化鋁既能溶解在酸中，又能溶解在堿中，據(jù)此解答．

解答：解：A．某溶液中含有NO₃^-、SiO₃^2-、AlO₂^-、S^2-等四種陰離子，若向其中加入過量的鹽酸溶液，硝酸根離子和氫離子在同一溶液中，相當于稀硝酸，硝酸易揮發(fā)，微熱并攪拌，硝酸氣體逸出，硝酸根離子大量減少，故A正確；
B．四種陰離子，若向其中加入過量的鹽酸溶液，氫離子和硅酸根離子反應生成沉淀，微熱并攪拌，再加入過量的NaOH溶液，硅酸沉淀與氫氧化鈉反應生成易溶于水的硅酸鈉，電離出硅酸根離子和鈉離子，硅酸根離子沒有大量減少，故B錯誤；
C．四種陰離子，若向其中加入過量的鹽酸溶液，硫離子和氫離子反應生成硫化氫氣體，微熱并攪拌，氣體逸出，硫離子大量減少，故C正確；
D．偏鋁酸根離子和氫離子先反應生成氫氧化鋁沉淀，后沉淀溶解在過量的鹽酸中生成氯化鋁電離出氯離子和鋁離子，再加入過量的NaOH溶液，先生成氫氧化鋁，后溶解在氫氧化鈉中生成偏鋁酸鈉和水，偏鋁酸根離子沒有大量減少，故D錯誤；
故選AC．

點評：本題考查了離子的檢驗，掌握相關的化學反應方程式是解答的關鍵，題目難度中等．