【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．

（1）常溫下，其單質(zhì)呈液態(tài)的元素是____（填字母代號），它與e形成的化合物電子式為：_____（用元素符號表示）

b元素形成的單質(zhì)所屬品體類型可能是____（填序號）

①分子晶體 ②原子晶體 ③金屬晶體 ④離子晶體 ⑤過渡型晶體

（2）元素c、d、g的氫化物的沸點由高到低的順序為______（用化學式表示）

【答案】m ①②⑤ H2O＞HF＞HCl

【解析】

(1)常溫下，呈液態(tài)的單質(zhì)為溴與金屬汞，由圖可知位置可知，為溴單質(zhì)，處于第四周期17列；

e為Na元素，溴與鈉形成的化合物為NaBr，由鈉離子與氯離子構(gòu)成；

b為碳元素，形成的單質(zhì)可能為原子晶體，如金剛石，可能為分子晶體，若富勒烯，可能為過渡型晶體，如石墨；

(2)c為氧元素、d為氟元素、g為氯元素，結(jié)合常溫下氫化物狀態(tài)與氫鍵判斷氫化物的沸點。

(1)常溫下，呈液態(tài)的單質(zhì)為溴與金屬汞，由圖可知位置可知，為溴單質(zhì)，處于第四周期17列，為表中m元素；

e為Na元素，溴與鈉形成的化合物為NaBr，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，溴化鈉電子式為；

b為碳元素，形成的單質(zhì)可能為原子晶體，如金剛石，可能為分子晶體，若富勒烯，可能為過渡型晶體，如石墨，

故答案為：①②⑤；

(2)c為氧元素、d為氟元素、g為氯元素，常溫下水為液體，HF、HCl為氣體，故水的沸點較高，HF中分子之間存在氫鍵，沸點比HCl高，故沸點H2O＞HF＞HCl。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種常用的化工原料，應用十分廣泛。以H2合成尿素CO(NH2)2的有關(guān)熱化學方程式有：

①N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) △H1＝－92.4kJ·mol-1

②NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H2＝－79.7kJ·mol-1

③NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(l) △H3＝＋72.5kJ·mol-1

則N2(g)、H2(g)與CO2(g)反應生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的熱化學方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W為某短周期元素X的固態(tài)單質(zhì)，E氣體在標準狀況下的密度為1.52g/L，A、B、C均為含X元素的酸式鈉鹽，它們在一定條件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中某些反應產(chǎn)物中的H2O已略去。

（1）畫出X原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖________ A的電子式可表示為___________；

（2）寫出反應①的離子反應方程式___________；

（3）寫出反應②的化學反應方程式_______________________________________；

（4）寫出反應③的化學反應方程式_______________________________________；

（5）醫(yī)學上常用含有H的糖衣片給患貧血的病人補鐵，可檢驗該藥片是否變質(zhì)的化學試劑為_________，對于H來說，藥片上糖衣可以起到________作用；

（6）有A、B與MgXO4組成的固體混合物中，測得X元素的質(zhì)量分數(shù)為a，則O元素的質(zhì)量分數(shù)為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把CO2和NO組成的混合氣體80mL，緩緩通過足量的Na2O2，氣體體積縮小為原混合氣體的，則CO2和NO的體積比為（ ）

A.1：1B.2：3C.8：9D.9：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某一反應體系中有反應物和生成物共6種：HC1、H2SO4、SnC12、SnC14、FeSO4、Fe2(SO4)3，反應前在溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，反應后紅色消失。

（1）該反應的氧化劑是____________。

（2）在該反應中，發(fā)生氧化反應的過程是___________→___________。

（3）寫出并配平該反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_____________。

（4）SnC14與SnC12可用Hg2+來鑒別，HgC12與SnC12反應的產(chǎn)物是SnC14和Hg2C12（白色沉淀），該反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是（ ）

A. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

B. 2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol

C. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol

D. H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究CO2與CH4反應使之轉(zhuǎn)化為CO和H2，對減緩燃料危機和減少溫室效應具有重要的意義。工業(yè)上CO2與CH4發(fā)生反應I：CH4(g)+CO2(g)＝2CO(g)+2H2(g) △H1

在反應過程中還發(fā)生反應Ⅱ：H2(g)+CO2(g)＝H2O(g)+CO(g)△H2=+41kJ/mol

(l)已知部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：

化學鍵

C—H

H—H

C=O

鍵能（kJ/mol）

413

436

803

1076

則△Hl =____kJ/mol，反應Ⅰ在一定條件下能夠自發(fā)進行的原因是____，該反應工業(yè)生產(chǎn)適宜的溫度和壓強為____（填標號）。

A.高溫高壓 B．高溫低壓 C．低溫高壓 D．低溫低壓

(2)工業(yè)上將CH4與CO2按物質(zhì)的量1:1投料制取CO2和H2時，CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關(guān)系如圖所示。

①923K時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于CH4的原因是________________________

②計算923K時反應II的化學平衡常數(shù)K=______（計算結(jié)果保留小數(shù)點后兩位）。

③1200K以上CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率趨于相等的原因可能是____。

(3)工業(yè)上CH4和CO2反應時通常會摻入O2發(fā)生反應

III: CH4+2O2＝CO2+2H2O，摻人O2可消除反應產(chǎn)生的積碳和減小反應器的熱負荷（單位時間內(nèi)維持反應發(fā)生所需供給的熱量），O2的進氣量與反應的熱負荷的關(guān)系如圖所示。

①隨著O2進入量的增加，熱負荷下降的原因是 ____。

②摻人O2可使CH4的平衡轉(zhuǎn)化率____（填“增大”、“減小”或“不變”。下同），CO2的平衡轉(zhuǎn)化率________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：pKa=-lgKa，25℃時，H2SO3的 pKa1=1．85，pKa2=7．19．用0．1molL-1NaOH溶液滴定20mL0．1molL-1H2SO3溶液的滴定曲線如圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)．下列說法不正確的是( )

A．a點所得溶液中：2c(H2SO3)+c(SO32-)＜0．1 molL-1

B．b點所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)

C．c點所得溶液中：c(Na+)＜3c(HSO3 )

D．d點所得溶液中：c(Na+)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水的電離常數(shù)如圖兩條曲線所示，曲線中的點都符合常數(shù)，下列說法錯誤的是

A.圖中溫度

B.圖中五點間的關(guān)系：

C.曲線a、b均代表純水的電離情況

D.若處在B點時，將的硫酸溶液與的KOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性

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