Question

某金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為112.4．它的氯化物化學(xué)式為MCl_x．有a g氯化物溶于水，制成0.2mol?L^-1的溶液1L．用惰性電極電解，A槽的陰極增重0.0539g，B槽的陰極增重0.0281g．求：
（1）x的值．
（2）電解槽A陽(yáng)極理論上應(yīng)析出何種物質(zhì)，其質(zhì)量是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：電解原理

專題：電化學(xué)專題

分析：電解時(shí)，A陰極析出Ag，發(fā)生Ag⁺+e^-=Ag，B陰極發(fā)生M^x++xe^-=M，甲乙為并聯(lián)電路，轉(zhuǎn)移電子相等，以此解答該題．

解答： 解：電解時(shí)，A陰極析出Ag，發(fā)生Ag⁺+e^-=Ag，n（Ag）=

0.0539g

108g/mol

=4.99×10^-4mol≈5×10^-4mol，則轉(zhuǎn)移電子5×10^-4mol，
（1）B槽的陰極增重0.0281g，發(fā)生M^x++xe^-=M，n（M）=

0.0281g

112.4g/mol

=0.00025mol，轉(zhuǎn)移電子5×10^-4mol，則x=

0.0005

0.00025

=2，
答：x的值為2；
（2）電解槽A陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，轉(zhuǎn)移電子5×10^-4mol，則析出氧氣的質(zhì)量為

5×10-4

4

mol×32g/mol=4×10^-3g，
答：電解槽A陽(yáng)極理論上應(yīng)析出氧氣，其質(zhì)量是4×10^-3g．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電極原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，電極反應(yīng)和電極計(jì)算應(yīng)用的依據(jù)是電子守恒，題目難度中等．