Question

1．（1）室溫下，在pH=12的氫氧化鈉溶液中，由水電離的c（OH^-）為1×10^-12mol/L．
（2）濃度為0.100mol•L^-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c（NH${\;}_{4}^{+}$）由大到小的順序是②＞①＞④＞③．
①．NH₄Cl         ②．NH₄HSO₄        ③．NH₃•H₂O       ④．CH₃COONH₄
（3）A為0.1mol•L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（4）B為0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液，在NaHCO₃溶液中存在的3種平衡體系為（用離子方程式表示）：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，H₂O?H⁺+OH^-；實驗測得NaHCO₃溶液的pH＞7，請分析NaHCO₃溶液顯堿性的原因：HCO₃^-的水解程度大于其電離程度，溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），故溶液顯堿性．
（5）C為FeCl₃溶液，實驗室中配制FeCl₃溶液時通常需要向其中加入鹽酸，來抑制水解．

Answer 1

分析 （1）氫氧化鈉溶液中，氫氧根離子抑制了水的電離，溶液中的氫離子是水電離的，則水電離的氫氧根離子濃度=氫離子濃度=1×10^-12mol/L；
（2）氫離子抑制銨根離子水解，醋酸根離子促進銨根離子水解；
（3）依據(jù)溶液中銨根離子水解，溶液呈酸性，水解程度微弱，分析比較；
（4）在NaHCO₃溶液中存在碳酸氫根離子的水解平衡和電離平衡、水的電離平衡；溶液顯堿性是因為溶液中碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度；
（5）氯化鐵為強酸弱堿鹽，配制氯化鐵溶液需要加酸防止水解而變渾濁．

解答 解：（1）室溫下pH=13的NaOH溶液中氫離子濃度為1×10^-12mol/L，由于氫氧根離子抑制了水的電離，溶液中氫離子是水電離的，所以由水電離的OH^-離子的濃度與溶液中氫離子濃度相同，
故答案為：1×10^-12mol/L；
（2）①NH₄Cl是強酸弱堿鹽，銨根離子能水解但較弱； ②NH₄HSO₄中氫離子抑制銨根離子水解； ③NH₃•H₂O是弱電解質(zhì)，電離程度較小； ④CH₃COONH₄中醋酸根離子促進銨根離子水解，所以銨根離子濃度大小順序是：②＞①＞④＞③，
故答案為：②＞①＞④＞③；
（3）銨根離子水解，溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），0.1mol•L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液中，銨根離子水解微弱，所以得到溶液中的離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（4）在NaHCO₃溶液存在碳酸氫根離子的水解平衡為：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，電離平衡：HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，水的電離平衡H₂O?H⁺+OH^-，在NaHCO₃溶液中存在碳酸氫根離子的水解平衡為：HCO₃+H₂O?H₂CO₃+OH^-，電離平衡為：HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-；而以水解為主，即碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度溶液，故顯堿性；
故答案為：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，H₂O?H⁺+OH^-；HCO₃^-的水解程度大于其電離程度，溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），故溶液顯堿性；
（5）氯化鐵為強酸弱堿鹽，實驗室中配制FeCl₃溶液時通常需要向其中加鹽酸抑制Fe³⁺水解，
故答案為：鹽酸．

點評 本題考查鹽類水解及離子濃度大小的比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理及其影響為解答關(guān)鍵，注意知識的歸納和整理．