19．化學在生產(chǎn)和生活中有著重要的應用．下列說法不正確的是（　�。�
A．煉鐵時增大高爐的高度，能有效減少CO的排放
B．明礬在水處理中可作凈水劑
C．熱電廠進行燃煤時將煤塊壓碎以提高煤的燃燒效率
D．在海輪外殼上鑲嵌鋅塊，能減緩船體的腐蝕速率

分析 A．煉鐵時增大高爐的高度，不影響平衡移動；
B．鋁離子水解得到氫氧化鋁膠體可以凈水；
C．將煤塊壓碎，增大與空氣接觸面積，使煤的燃燒更充分；
D．構(gòu)成原電池，Zn為負極，船體為正極被保護．

解答 解：A．煉鐵時增大高爐的高度，不影響平衡移動，不能減少CO的排放，故A錯誤；
B．鋁離子水解得到氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體表面積很大，可以吸附水中懸浮物質(zhì)起凈水作用，故B正確；
C．將煤塊壓碎，增大與空氣接觸面積，使煤的燃燒更充分，可以提高煤的燃燒效率，故C正確；
D．構(gòu)成原電池，Zn為負極，船體為正極被保護，可以能減緩船體的腐蝕速率，故D正確，
故選：A．

點評 本題考查化學平衡影響因素、鹽類水解應用、燃料充分燃燒、金屬防護等，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．二甲醚（CH3OCH3）是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．請回答下列問題：
（1）煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應的化學方程式為：H2S+Na2CO3═NaHS+NaHCO3．
（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1
總反應：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）△H=-246.4KJ•mol-1；
則該反應D．
A．任何溫度下都能進行  B．任何溫度下都不能進行
C．高溫下能自發(fā)進行  D．低溫下能自發(fā)進行
一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是ce（以上都填字母代號）．
a．高溫高壓    b．加入催化劑   c．減少CO2的濃度 d．增加CO的濃度    e．分離出二甲醚
（3）已知反應②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/（mol•L-1）0.440.60.6
①比較此時正、逆反應速率的大�。簐正＞ v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應達到平衡，此時c（CH3OH）=0.04 mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．按要求回答問題：
（1）乙酰水楊酸是一種解熱鎮(zhèn)痛藥物，俗稱阿司匹林．
（2）科學家把乙酰水楊酸連接在某種高分子化合物上，使之在人體內(nèi)緩慢水解，逐漸釋放出該藥物來，以求藥物起長效作用．乙酰水楊酸與長效藥物結(jié)構(gòu)如下：
①該長效藥物在人體內(nèi)緩慢水解，生成三種有機物：乙酰水楊酸、醇類有機物和一種高聚物，該醇類有機物的結(jié)構(gòu)簡式是HOCH2CH2OH該高聚物的結(jié)構(gòu)簡式是．
②乙酰水楊酸可用水楊酸在濃磷酸催化下與醋酸酐（）作用制得．水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式是，水楊酸可以看作羧酸類有機物，也可看作酚類有機物．
③乙酰水楊酸與氫氧化鈉等物質(zhì)的量中和制得易溶于水的鈉鹽，療效更好．反應的化學方程式為：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗中，不能觀察到明顯變化的是（　�。�
A．金屬鉀投入水中B．鎂條放入冷水中
C．KSCN溶液滴加到FeCl3溶液中D．氯水滴加到KI淀粉溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動LED發(fā)光的裝置，其電極反應式為：2H2+4OH--4e-═4H2O，O2+2H2O+4e-═4OH-．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．氫氧燃料電池中OH-向b極移動
B．該裝置中只涉及兩種形式的能量轉(zhuǎn)化
C．H2在負極發(fā)生氧化反應
D．P一型半導體連接電池負極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學式為N2H6SO4的某晶體，其晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4晶體中不存在（　�。�
A．離子鍵B．共價鍵C．分子間作用力D．陽離子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．80°C，0.1mol/L NaHB溶液中c（H+）＞c（OH-），可能正確的關(guān)系是（　�。�
A．c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+2c（B2-）B．溶液的pH=1
C．c（H+）?c（OH-）=10-14D．c（Na+）=c（H2B）+c（HB-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常見的有機反應類型有①取代反應 ②加成反應 ③消去反應 ④酯化反應 ⑤縮聚反應⑥水解反應 ⑦還原反應，其中可能在有機物分子中重新生成羥基的反應類型有（　�。�
A．①②③④B．①②⑥⑦C．①②④⑤D．④⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用以下三種途徑來制取等質(zhì)量的硝酸銅．?
①銅與稀硝酸反應；?②銅與濃硝酸反應；?③銅先與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應．
以下敘述不正確的是（　�。�
A．三種途徑所消耗的銅的質(zhì)量相等?
B．所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是①＞②＞③??
C．途徑③的制備方法是最符合“綠色化學”理念的?
D．途徑①中被氧化的銅與被還原的硝酸的物質(zhì)的量比是3：2

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