Question

（18分）通過計算填空：

（1）標準狀況下，有如下幾種氣體，

①33.6L NH3中含有的氮原子數(shù)為

②16gO2的體積是

③11.2L某氣體的質(zhì)量是22g，則該氣體的相對分子質(zhì)量為

④同溫同壓下，同體積的甲烷和二氧化碳分子數(shù)之比為 ，質(zhì)量之比為 。

（2）①0．5L 0．5mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度為 __________。

②在 mL 0．2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶質(zhì)；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O g。

③ 實驗室欲配制物質(zhì)的量濃度為0．2mol/L稀H2SO4 500mL，應用量筒量取98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL） mL。

 

Answer 1

(18分)(1) ①1．5NA(或1．5×6．02×1023) ② 11．2L③44 ④ 1:1 4:11

（2）①1．5 mol/L② 125, 2．5 ③ 5．4

【解析】

試題分析：（1）①標準狀況下，33．6L的NH3氣體的物質(zhì)的量=33．6/22．4=1．5mol，其中含氮原子數(shù)═1．5NA；②16gO2的體積是(16/32)x22．4= 11．2L;③11．2L某氣體的質(zhì)量是22g，則該氣體摩爾質(zhì)量為M=22/(11．2÷22．4)=44g/mol,所以該氣體的相對分子質(zhì)量為44；④同溫同壓下，相同體積的氣體物質(zhì)的量相同，分子數(shù)目相同，分子數(shù)之比為1：1，甲烷的相對分子質(zhì)量為16，二氧化碳的相對分子質(zhì)量為44，則質(zhì)量之比為16：44=4：11；（2）①（1）0．5mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度為c（Cl-）=3c（FeCl3）=0．5mol/L×3=1．5mol/L，②（2）1gNaOH的物質(zhì)的量為：n=m/M=1/40==0．025mol，設溶液的體積為V，則0．2mol/L×V=0．025mol，V=0．025/0．2=0．125L，即125ml，50mL 0．2mol/L CuSO4溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：n=cXV=0．05L×0．2mol/L=0．01mol，需要CuSO4·5H2O的質(zhì)量為：m=n×M=0．01mol×250g/mol=2．5g;③（1）98%的濃硫酸（密度為1．84g/mL）的物質(zhì)的量濃度物：(1000x1．84x98%)/98=18．4mol/L,濃硫酸在稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，設所需濃硫酸最小體積為V，則500mL×10-3×0．2mol/L=18．4mol/L×V，解得V=5．4mL。

考點：考查物質(zhì)的量的計算；阿伏伽德羅定律的應用，物質(zhì)的量濃度的有關計算，溶液的配制等知識。