Question

利用反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）△H=746.8kJ?mol^-1，可凈化汽車尾氣，如果要同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是（　�。�

• A、降低溫度
• B、增大壓強(qiáng)同時(shí)加催化劑
• C、升高溫度同時(shí)充入N₂
• D、及時(shí)將CO₂和N₂從反應(yīng)體系中移走

Answer 1

分析：提供該反應(yīng)的速率可以采取增大壓強(qiáng)、使用催化劑、升高溫度等，同時(shí)提高NO的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取措施使平衡向正反應(yīng)方向，結(jié)合平衡移動原理分析．

解答：解：A．該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向，NO的轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率增大，但化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故A錯誤；
B．增大壓強(qiáng)同時(shí)加催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，催化劑不移動平衡移動，但增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，NO的轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；
C．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡向吸熱方向移動，即逆反應(yīng)方向，NO的轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率減小，同時(shí)充入N₂，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，NO的轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；
D．將CO₂和N₂從反應(yīng)體系中移走，平衡向正反應(yīng)方向移動，NO的轉(zhuǎn)化率增大，但反應(yīng)速率減小，故D錯誤．
故選：B．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的影響因素，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．