25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋ ＋ OH－，下列敘述正確的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變

C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H＋)降低

D．將水加熱，Kw增大，pH不變

B

【解析】

試題分析：A、水中加入氨水，氨水電離出的氫氧根離子抑制水的電離，平衡逆向移動，溶液的氫氧根離子濃度增大，不選A；B、硫酸氫鈉電離出氫離子，抑制水的電離，溶液中氫離子濃度增大，但水的離子積常數(shù)不變，選B；C、加入醋酸鈉，醋酸鈉電離出醋酸根離子水解，促進水的電離，溶液的氫氧根離子濃度增大，氫離子濃度減小，不選C；D、加熱，水電離平衡正向移動，離子積常數(shù)增大，溶液中氫離子濃度增大，pH減小，不選D。

考點：水的電離平衡。

練習冊系列答案
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常溫下，下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是

A．pH=13的溶液：SO32-、Na+、AlO2-

B．使甲基橙溶液變紅色的溶液：Na+、SO42-、HCO3-

C．在c(H+)=10-12mol/L的溶液：NH4+、Cl-、NO3-

D．加入足量Na2O2后的溶液：K+、Cl－、ClO-

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關于小蘇打水溶液的表述正確的是

A．c(Na+) = c(HCO3－) + c(CO32－) + c(H2CO3)

B．c(Na+)+ c(H+) = c(HCO3－) + c(OH－) + c(CO32－)

C．HCO3－的電離程度大于HCO3－水解程度

D．存在的電離有NaHCO3 = Na+ + HCO3－、HCO3－CO32－ + H+、H2O H+ + OH－

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(14分)某工業(yè)原料主要成分是NH4Cl、FeCl3和AlCl3。利用此原料可以得到多種工業(yè)產(chǎn)品。分析下面流程，回答問題。

已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38

（1）用稀硫酸中和等體積等pH值的氨水和燒堿溶液，前者需要消耗的酸液體積 （填“大”“小”或“相同”）

（2）計算溶液②中Fe3＋的物質的量濃度為 mol/L

（3）緩沖溶液中存在的平衡體系有： 、 、

此時溶液中c(NH4＋) c(Cl-)(填>、=、<)。

（4）在緩沖溶液中加入少量鹽酸或者NaOH溶液，溶液的pH值幾乎依然為9.2。簡述原理：

請舉出另一種緩沖溶液的例子(寫化學式) 。

（5）常溫下向較濃的溶液④中不斷通入HCl氣體，可析出大量AlCl3·6H2O晶體，結合化學平衡移動原理解釋析出晶體的原因： 。

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某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，電極Ⅰ為 Zn，電極Ⅱ為Cu，其他電極均為石墨，則下列說法正確的是

A．電流方向：電極Ⅳ → ○ → 電極Ⅰ

B．鹽橋中的K＋會移向ZnSO4溶液

C．處得到標況下氣體2.24L，電極II上析出6.4g固體

D．NaCl溶液中，電極Ⅲ制得氯氣，電極Ⅳ制得金屬鈉

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下列溶液一定呈中性的是

A．pH = 7的溶液

B．Kw = c(H＋)·c(OH－) = 1.0×10－14的溶液

C．c(H＋) = c(OH－)

D．pH = 3的酸與pH = 11的堿等體積混合后的溶液

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(10分)臭氧是一種強氧化劑,常用于消毒、滅菌等。

(1)O3與KI溶液反應生成的兩種單質是 和 (填分子式)。

(2)O3在水中易分解,一定條件下,O3的濃度減少一半所需的時間(t)如表所示。已知:O3的起始濃度為 0.021 6 mol/L。

①pH增大能加速O3分解,表明對O3分解起催化作用的是 。

②在30℃、pH=4.0條件下,O3的分解速率為 。

③據(jù)表中的遞變規(guī)律,推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為 (填字母代號)。

A.40 ℃、pH=3.0 B.10 ℃、pH=4.0 C.30 ℃、pH=7.0

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如下圖所示，其中甲池的總反應式為：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O

下列說法正確的是

A．甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化電能的裝置

B．甲池通入CH3OH的電極反應為CH3OH－6e－＋2H2O＝CO32－＋8H+

C．反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體，能使CuSO4溶液恢復到原濃度

D．甲池中消耗280 mL（標準狀況下）O2，此時丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體

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