【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A.常溫下pH為2的醋酸溶液中由H2O電離出的H+數(shù)為10-12NA

B.標準狀況下，28gCO與22.4LSO3所含分子數(shù)都為NA

C.50mL8mol/L的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應，生成Cl2的分子數(shù)為0.1NA

D.在反應S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑中，每生成2NA個氣體分子，參加反應的氧化劑的物質(zhì)的量為1.5mol

【答案】D

【解析】

A．醋酸溶液的體積未知，無法計算由H2O電離出的H+數(shù)，A不正確；

B．標準狀況下，SO3呈固態(tài)，不能利用22.4L/mol計算所含分子數(shù)，B不正確；

C．50mL8mol/L的濃鹽酸與足量的MnO2不能完全反應，無法計算生成Cl2的分子數(shù)，C不正確；

D．在反應S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑中，3mol氧化劑(S+2KNO3)參加反應，生成4mol氣體，則每生成2NA個氣體分子，參加反應的氧化劑的物質(zhì)的量為1.5mol，D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烷、乙烯等有機物在工業(yè)上有廣泛的應用�；卮鹣铝袉栴}：

(1)丙烷中混有乙烯雜質(zhì)，實驗室用如圖裝置除雜，得到純凈的丙烷。若試劑a為酸性高錳酸鉀溶液，則試劑b、c的名稱分別為______、_______。

(2)如圖為各組物質(zhì)的能量總和及相互間轉化的能量關系。丙烷氣體分解得到石墨(C)和氫氣的熱化學方程式為_________。

(3)在兩個容積均為1 L的恒容密閉容器中以不同的氫碳比[n(H2)/n(CO2)]充入2 mol H2和一定量的CO2，在一定條件下發(fā)生反應2CO2(g) +6H2(g)C2 H4(g) +4H2O(g) △H。CO2的平衡轉化率α(CO2)與溫度的關系如圖所示：

①該反應的H___________(填“>”“<"或“=")0，判斷的理由是__________。

②在氫碳比為2.0時，Q點v(逆)_______P點v(逆)(填“>”“<"或“=”)。

③氫碳比：x_____2. 0(填“>”“<”或“=”)。

④Q點對應溫度下，該反應平衡常數(shù)K=_______L3· mol-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用發(fā)煙，把潮濕的氧化為棕色的煙來除去，中部分氯元素轉化為最低價態(tài)。下列說法不正確的是（ ）

A.屬于強酸，中Cr元素顯價

B.該反應除生成外，還生成了另一種強酸

C.該反應中，參加反應的與物質(zhì)的量之比為1∶2

D.作氧化劑的與參加反應的物質(zhì)的量之比為3∶16

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有M、A 、B、D、N、E六種短周期元素原子序數(shù)依次增大，M元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體，N元素的原子半徑是所在周期中最大的,A、B、D、E四種元素在周期表中的相應位置如下圖，它們的原子序數(shù)之和為37。下列說法不正確的是

A. 沸點：M2D > BM3 > AM4 B. 原子半徑：rE>rA>rB >rD

C. 化合物AnM2n分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵 D. B元素的氫化物與D元素的單質(zhì)在一定條件下能發(fā)生置換反應，且氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.氮和氮的化合物在國防建設、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中都有極其廣泛的用途。請回答下列與氮元素有關的問題:

(1)亞硝酸氯(結構式為Cl-N=O)是有機合成中的重要試劑。它可由Cl2和NO在通常條件下反應制得，反應方程式為2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。已知幾種化學的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示:

當Cl2與NO反應生成ClNO的過程中轉移了5mol電子，理論上放出的熱量為____kJ.

(2)在一個恒容密閉容器中究入2molNO(g)和1 mol Cl2(g)發(fā)生(1)中反應，在溫度分別為T1、T2時測得NO的物質(zhì)的量(單位:mol)與時間的關系如下表所示

①T1________T2(填“>“”＜”或”＝”)。

②溫度為T2℃時，起始時容器內(nèi)的強為p0，則該反應的平衡常數(shù)Kp=______(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

(3)近年來，地下水中的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉化酸性溶液中的硝態(tài)氮(NO3-)，其工作原理如圖所示

①Ir表面發(fā)生反應的方程式為_____________。

②若導電基體上的Pt顆粒增多，造成的后果是______________。

II:利用電化學原理，將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法來精煉銀，裝置如圖所示

請回答下列問題:

(4)①甲池工作時，NO2轉變成綠色硝化劑Y，Y是N2O5，可循環(huán)使用，則石墨Ⅱ附近發(fā)生的電極反應式為________。

②若用10A的電流電解60min后，乙中陰極得到32.4gAg，則該電解池的電解效率為____％。(保留小數(shù)點后一位。通過一定電量時陰極上實際沉積的金屬質(zhì)量與通過相同電量時理論上應沉積的金屬質(zhì)量之比叫電解效率。法拉第常數(shù)為96500C/mol)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式書寫正確的是：

A.2SO2+O22SO3 ΔH=-196.6 kJ·mol-1

B.H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.5 kJ·mol-1

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ

D.C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=+393.5 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一體積2L的密閉容器中加入反應物N2、H2，發(fā)生如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。反應過程中的部分數(shù)據(jù)如下表所示，下列說法正確的是

物質(zhì)的量/ mol

時間/min

n(N2)

n(H2)

n(NH3)

0

1.0

1.2

0

2

0.9

4

0.75

6

0.3

A. 0～2 min內(nèi)，NH3的反應速率為0.1 mol·Lˉ1·minˉ1

B. 2 min時， H2的物質(zhì)的量0.3 mol

C. 4 min時，反應已達到平衡狀態(tài)，此時正、逆反應的速率都為0

D. 4～6 min內(nèi)，容器內(nèi)氣體分子的總物質(zhì)的量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fe3+與HCO3-不能大量共存是它們相互促進水解完全造成的么？_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了確定CH3COOH、及H2CO3的酸性強弱，有人設計了如圖所示的裝置進行實驗：

(1)若錐形瓶中裝有一種易溶于水的正鹽固體，則A中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________________________________________。

(2)裝置B中盛放的試劑是________，它的作用是______________________。

(3)實驗中觀察到C中出現(xiàn)的主要現(xiàn)象是____________________________。

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