與實(shí)際化工生產(chǎn)功能相符合的化學(xué)方程式是（　�。�
A、工業(yè)合成氨：N2+3H2
高溫高壓
催化劑
2NH3
B、工業(yè)合成鹽酸：H2+Cl2
光照
2HCl
C、工業(yè)獲取氯化鈉：2Na+Cl2
點(diǎn)燃
2NaCl
D、工業(yè)制取氯氣：2NaCl+2H2O
通電
 2NaOH+H2↑+Cl2↑
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書寫
專題：元素及其化合物
分析：A．工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)制取氨氣；
B．氯氣和氫氣在光照條件下發(fā)生爆炸；
C．海水中含有大量氯化鈉，用鈉和氯氣反應(yīng)制取氯化鈉不符合經(jīng)濟(jì)的原則；
D．電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣．
解答： 解：A．空氣中有大量氮?dú)�，氮�(dú)夂蜌錃夥磻?yīng)合成氨氣，與實(shí)際化工生產(chǎn)功能相符合，故A正確；
B．工業(yè)利用氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫合成鹽酸，故B錯誤；
C．鈉比氯化鈉價格高，不經(jīng)濟(jì)，海水曬鹽獲得NaCl，故C錯誤；
D．電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣，俗稱為氯堿工業(yè)，故D正確；
故選AD．
點(diǎn)評：本題考查了利用化學(xué)反應(yīng)制取化學(xué)物質(zhì)，題目難度不大，注意是否符合化學(xué)反應(yīng)規(guī)律、是否有利于提高經(jīng)濟(jì)效益是解答關(guān)鍵．注意化學(xué)知識在生產(chǎn)中的應(yīng)用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對已達(dá)化學(xué)平衡的反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?2Z（g），減小壓強(qiáng)后，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（　　）
A、逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動
B、逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動
C、正反應(yīng)速率先減小后增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動
D、逆反應(yīng)速率先減小后增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

與鐵相似，金屬錫能與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞錫（SnCl2），氯化亞錫又能被氯化鐵氧化為氯化錫（SnCl4）．則下列有關(guān)粒子氧化性和還原性強(qiáng)弱的比較中，正確的是（　�。�
A、氧化性：Sn4+＜Sn2+
B、氧化性：Fe3+＜Sn4+
C、還原性：Fe2+＜Sn2+
D、還原性：Fe＜Sn

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在相同條件下，若A容器中的氫氣與B容器中的氨氣（NH3）所含原子數(shù)相等，則兩個容器的體積比為（　　）
A、1：2B、1：3
C、2：3D、2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、金屬鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B、金屬鋁投入NaOH溶液中：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C、稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
D、FeCl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì)：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

日本大地震引發(fā)的福島第一核電站核泄漏事故，造成放射性物質(zhì)
 
131
53
I和
 
137
55
Cs向外界泄漏．下列相關(guān)說法正確的是（　　）
A、每個
 
137
55
Cs原子中有82個質(zhì)子
B、CsOH的堿性比NaOH弱
C、KIO3是碘的最高價氧化物的水化物的鹽
D、I-比F-還原性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

肼是重要的化工原料．某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合肼（N2H4?H2O）．CO（NH2）+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4?H2O+NaCl
實(shí)驗(yàn)一：制備NaClO溶液
（1）將氯氣通入到盛有NaOH的錐形瓶中，錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
；
實(shí)驗(yàn)二：制取水合肼（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示） 控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充 分反應(yīng)．加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集108～114℃餾分．（已知：N2H4?H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl）
（2）分液漏斗中的溶液是
 
（填標(biāo)號A或B）；
A．NaOH和NaClO混合溶液
B．CO （NH2） 2溶液
選擇的理由是
 
；
實(shí)驗(yàn)三：測定餾分中肼含量
水合肼具有還原性，可以生成氮?dú)猓疁y定水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用下列步驟：
a．稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO3固體，經(jīng)稀釋、轉(zhuǎn)移、定容等步驟，配制250mL溶液．
b．移取25.00mL于錐形瓶中，加入10mL水，搖勻．
c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)微黃色且半分鐘內(nèi)不消失，滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右．記錄消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)液的體積．
d．進(jìn)一步操作與數(shù)據(jù)處理
（3）水合肼與碘溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；滴定過程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是
 

（4）滴定時，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在
 
 滴定管中（選填：“酸式”或“堿式”）；若本次滴定消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液為18.00mL，餾分中水合肼（N2H4?H2O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
為
 
（保留三位有效數(shù)字）；
（5）為獲得更可靠的滴定結(jié)果，步驟d中進(jìn)一步操作主要是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定體積的密閉容器中放入3升氣體R和5升氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2R（氣）+5Q（氣）═4X（氣）+nY（氣），反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混和氣體的壓強(qiáng)是原來的87.5%，則化學(xué)方程式中的n值是（　�。�
A、1B、2C、3D、4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)從網(wǎng)絡(luò)上了解到菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽，想用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證這一事實(shí)并檢測草酸鹽含量．查閱資料得知：草酸（H2C2O4）是酸性強(qiáng)于醋酸的二元有機(jī)酸，并具有較強(qiáng)的還原性．如2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，草酸鈣（CaC2O4）不溶于水和醋酸，能溶于強(qiáng)酸．
（1）該學(xué)生將菠菜研磨成汁、熱水浸泡、過濾得到澄清溶液A，分析實(shí)驗(yàn)中不能使用灼燒、浸取的方法從菠菜中分離草酸鹽的原因：
 
．
（2）設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證菠菜中含有草酸鹽和碳酸鹽，補(bǔ)充完成實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
限選試劑：0.1mol?L-1 H2SO4、0.1mol?L-1 HCl、0.1mol?L-1 NaOH、1mol?L-1 CaCl2、0.01mol?L-1 KMnO4、澄清石灰水．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：調(diào)節(jié)溶液A至弱堿性，滴加足量CaCl2溶液．出現(xiàn)白色沉淀，說明菠菜中
 
．
步驟2：取步驟1的沉淀于試管中，加入足量
 
，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中．
步驟3：向步驟2得到的溶液中滴加幾滴
 
．
（3）欲準(zhǔn)確測定菠菜中草酸鹽含量，回答有關(guān)問題：
①操作：取m g菠菜樣品，將其中草酸鹽轉(zhuǎn)化為CaC2O4沉淀分離出來，用鹽酸溶解后，溶液轉(zhuǎn)入
 
中加水配制成100mL溶液．每次用
 
移取25.00mL該溶液，用0.0100mol?L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL．
②計算：菠菜中草酸鹽（以C2O42-計）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（只列式不計算．C2O42-的化學(xué)式量為88）
 
．

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