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下列溶液一定呈中性的是
A．pH＝7的溶液B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液
C．非電解質溶于水得到的溶液D．由強酸、強堿等物質的量反應得到的溶液
B

試題分析：如果升高溫度，水的離子積增大，pH=7的溶液顯堿性，故A錯誤；溶液呈中性，則c(H＋)＝c(OH－)，故B正確；非電解質NH3溶于水其溶液顯堿性，非電解質CO2溶于水其溶液顯弱酸性，故C錯誤；強酸、強堿等物質的量反應時可能酸或堿有剩余，若酸剩余則顯酸性，若堿剩余則顯堿性，故D錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，某溶液中由水電離產生的c(H+)和c(OH—)的乘積為1×10-20，下列說法正確的是
A．該溶液的pH一定是10B．該溶液不可能pH＝4
C．該溶液的pH不可能是7D．不會有這樣的溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應：H2S(g)＋aO2(g)=X＋cH2O(l)　ΔH，若ΔH表示該反應的標準燃燒熱，則X為  (　　)
A．S(s)B．SO2(g)C．SO3(g)D．SO3(l)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

分別用pH=3和pH=4的醋酸中和等體積等物質的量濃度的NaOH，消耗兩種醋酸的體積分別為V1和V2。V1和V2的關系正確的是
A．V2 =10V1B．V1>10 V2C．V2<10V1D．V2>10V1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列敘述不正確的是
A．pH＝2的鹽酸與pH＝12的KOH溶液，水電離的c(H+)濃度相等
B．分別將pH＝2的鹽酸和醋酸溶液稀釋到pH＝4，后者加入水的體積大
C．在含有AgBr沉淀的懸濁液中加入少量NaBr固體，c(Br-)增大
D．同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH一定等于7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在常溫下，pH＝3的鹽酸與pH＝11的某一元堿等體積混合，所得溶液的pH
A．等于7B．小于或等于7C．大于或等于7D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知氫氣和碳燃燒的熱化學方程式為：
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   △H1＝－akJ·mol－1
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)  △H2＝－bkJ·mol－1
③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)  △H3＝－ckJ·mol－1
④C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H4＝－dkJ·mol－1  
下列說法錯誤的是
A．氫氣的燃燒熱為△H=－akJ·mol－1B．c＜d
C．一氧化碳的燃燒熱為△H=－（d－c）kJ·mol－1D．0.5a＞b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

W、X、Y、Z是原子序數依次增大的四種短周期元素，化合物WX能抑制水的電離，離子化合物Y2Z能捉進水的電離。則Y元素是
A．LiB．FC．NaD．Cl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，取0.1 mol·L-1HY溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=9，則下列說法不正確的是(    )
A．c(Na+)=c(Y-)+c(HY)
B．c(OH-)=c(H+)+c(HY)
C．c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Y-)

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