能分別將含有Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、、Na+等離子的七種溶液一次性鑒別開來的試劑是（   ）
A．NaHCO3溶液
B．KSCN溶液
C．NaOH溶液
D．NH3·H2O溶液
C
分別有Cu(OH)2沉淀（淺藍色）；Fe(OH)3紅褐色沉淀；Al3+先白色沉淀后，NaOH過量沉淀消失；Mg(OH)2白色沉淀NaOH過量沉淀不消失；Fe(OH)2白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色至紅褐色沉淀；有NH3刺激性氣味；Na+無明顯現(xiàn)象；各不相同。選C
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于比色法測定物質濃度的實驗，下列說法錯誤的是
A．必須預估待測液可能的濃度范圍，以便配制標準色階
B．比色法只能粗略測量溶液濃度，不如滴定法精確
C．目視比色要求待測物有靈敏的顯色反應
D．配制色階越多，色階濃度差越小，比色測定的結果就越精確

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

試設計一裝置將CO2和CO進行分離并得到干燥的CO2和CO，并說明操作步驟和所用的藥品。畫出裝置圖。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鑒別①硫酸鎂②氫氧化鈉③硫酸銅④氯化鉀四種溶液，可用先被鑒別出來的物質來鑒別剩余溶液，則被鑒別出來的物質順序正確的是（　�。�
A．①②③④B．③①②④C．④③②①D．③②①④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）為測定碳酸鈣的純度（設含雜質SiO2），某興趣小組的同學設計了如下幾個實驗方案：
方案Ⅰ
①稱取碳酸鈣樣品M g
②用c1mol/L的鹽酸V1 mL（過量）溶解樣品
③取溶解后的溶液體積的十分之一，用c2 mol/L的NaOH溶液滴定，恰用去V2 mL。
方案Ⅱ
①稱取碳酸鈣樣品M g
②高溫煅燒直至質量不再改變，冷卻后稱量，剩余固體質量為M1 g
方案Ⅲ
①稱取碳酸鈣樣品M g
②加入足量c mol/L的鹽酸V mL使之完全溶解
③過濾并取濾液
④在濾液中加入過量c1 mol/L的Na2CO3溶液V1 mL
⑤將步驟④中的沉淀濾出、洗滌、干燥、稱重，質量為M1 g。
根據(jù)以上實驗方案，回答以下問題：
（1）方案Ⅰ中計算碳酸鈣純度的的公式為_________________________________。
（2）方案Ⅱ中的“冷卻”應如何操作？________________；理由是_______________________。
（3）方案Ⅲ中不需要的數(shù)據(jù)是_____________（填選項編號）。
A．c、V      B．c1、V1     C．M1      D．M
（4）方案Ⅲ中為了減少實驗誤差，必要的操作是_______________（填選項編號）。
A．精確測定Na2CO3溶液的體積V1 mL
B．精確配制Na2CO3溶液，使其濃度為c1 mol/L
C．將步驟③所得沉淀洗滌，洗滌液并入④中
（5）請再設計一個實驗方案：________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(8分)選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上。
A．萃取分液B．升華C．結晶D．分液　E．蒸餾　F．過濾
(1)________分離飽和食鹽水與沙子的混合物。
(2)________從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。
(3)________分離水和汽油的混合物。
(4)________分離CCl4(沸點為76.75 ℃)和甲苯(沸點為110.6 ℃)的混合物。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某待測液可能有Fe2+、Fe3+、Ag+、Ba2+、Al3+、Ca2+、NH4+等離子，進行了下述實驗(所加酸、堿、NH3水、Br2水都是過量的)。

根據(jù)實驗結果：
(1)判定待測液中有無Ba2+、Ca2+離子，并寫出理由。答_________。
(2)寫出沉淀D的分子式：_________。
(3)寫出從溶液D生成沉淀E的離子反應方程式：_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題


含離子濃度最小的是
A．蒸餾
B．加熱煮沸
C．用石灰純堿法
D．用離子交換法

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如下各組物質：①碘+砂子；②NH4Cl+NaCl;③紅磷+Fe2O3;④硫磺+CaCl2的混合物分離方法和實驗條件完全相同的是……（ ）
A．③④B．②③④C．①②③④D．①④

查看答案和解析>>

同步練習冊答案