下列溶液中，含離子數(shù)目最多的是（　�。�
A、30mL 0．lmol/L的AlCl3
B、10mL 0.2mol/L的CaCl2
C、30mL 0.2mol/L的CH3COOH
D、40mL冰醋酸
考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：鹽類的水解專題
分析：考慮物質(zhì)的電離，所含溶質(zhì)的離子數(shù)目最多即離子的物質(zhì)的量最大，依據(jù)n=CV計(jì)算溶質(zhì)物質(zhì)的量，離子物質(zhì)的量=溶質(zhì)物質(zhì)的量×化學(xué)式中離子數(shù)計(jì)算分析．
解答： 解：所含溶質(zhì)的離子數(shù)目最多即離子的物質(zhì)的量最大，依據(jù)n=CV計(jì)算溶質(zhì)物質(zhì)的量，離子物質(zhì)的量=溶質(zhì)物質(zhì)的量×化學(xué)式中離子數(shù)計(jì)算分析．
A、30mL 0．lmol/L的AlCl3 ，溶質(zhì)物質(zhì)的量=0.030L×0．lmol/L=0.003mol，離子物質(zhì)的量n（Al3+）=0.003mol，n（Cl-）=0.003mol×3=0.009mol，鋁離子水解陽(yáng)離子增多，離子總數(shù)大于0.012mol；
B、10mL 0.2mol/L的CaCl2 ，溶質(zhì)物質(zhì)的量=0.010L×0.2mol/L=0.002mol，離子物質(zhì)的量n（Ca2+）=0.002mol，n（Cl-）=0.002mol×2=0.004mol，溶液中離子總數(shù)=0.006mol；
C、30mL 0.2mol/L的CH3COOH溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量=0.030L×0.2mol/L=0.006mol，醋酸是弱酸電離程度小，溶液中離子數(shù)遠(yuǎn)小于0.012mol；
D、40mL冰醋酸溶液中溶質(zhì)是弱電解質(zhì)，電離程度微弱，離子數(shù)少；
故上述分析A中離子數(shù)最大；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生電解質(zhì)的電離知識(shí)，結(jié)合離子數(shù)目來(lái)考查，增加了難度，注意弱電解質(zhì)電離平衡的分析判斷，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于利膽藥-柳胺酚，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、1mol柳胺酚最多可以和2mol NaOH反應(yīng)
B、不發(fā)生取代反應(yīng)
C、可發(fā)生水解反應(yīng)
D、可與溴發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列結(jié)論中，正確的是（　　）
A、摩爾是國(guó)際單位制的七個(gè)基本物理量之一
B、0.012kg 12C約含有6.02×1023個(gè)碳原子
C、1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子
D、氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中需要用的主要玻璃儀器有：二只大小相同的燒杯、二只大小相同的量筒、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌捧
B、可以用保溫杯代替燒杯做有關(guān)中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)
C、在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，至少需要測(cè)定并記錄的溫度是3次
D、測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中，若所使用的稀NaOH溶液的物質(zhì)的量稍大于稀鹽酸，則會(huì)導(dǎo)致所測(cè)得的中和熱數(shù)值偏高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2008年6月1日起，根據(jù)國(guó)務(wù)院要求所有超市、商場(chǎng)、集貿(mào)市場(chǎng)等商品零售場(chǎng)所實(shí)行塑料購(gòu)物袋有償使用．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、聚氯乙烯塑料屬于烴類
B、聚氯乙烯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C、聚丙烯塑料的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
D、聚丙烯是混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A、向碳酸氫鈣溶液中加過(guò)量氫氧化鈉Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
B、等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3?H2O+H2O
C、氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)  Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
D、過(guò)量CO2通入氫氧化鈉溶液中    CO2+2OH-═CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該有機(jī)物1 mol 能與3 mol H2在鎳作催化劑條件下發(fā)生加成反應(yīng)
B、該有機(jī)物1 mol 能與1 mol H2在鎳作催化劑條件下發(fā)生加成反應(yīng)
C、該有機(jī)物能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2
D、該有機(jī)物在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）氨水含有NH3、NH3?H2O、NH4+、OH-、H+和H2O，除水外，其余都可認(rèn)為是氨水的溶質(zhì)，那么在計(jì)算氨水濃度時(shí)，應(yīng)以
 
的物質(zhì)的量為溶質(zhì)的物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算．
A．NH3?H2O      B．通入水中的氨氣    C．氨水中的NH3 D．NH4+
（2）已知：NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+CO2↑+H2O，120℃時(shí)，若有60% NH4HCO3分解，則此時(shí)反應(yīng)生成的混合氣體平均相對(duì)摩爾質(zhì)量為：
 
．
（3）硝酸工業(yè)制法分為三個(gè)階段，①利用氨的催化氧化得到一氧化氮；②將一氧化氮轉(zhuǎn)化為二氧化氮；③用水吸收二氧化氮制的硝酸．第③步中生成的一氧化氮循環(huán)使用．若已知氨的質(zhì)量，求可制得的硝酸的質(zhì)量，一般用關(guān)系式法解決．寫出此關(guān)系式
 
．
（4）標(biāo)況下，將盛有V升NO、NO2和O2混合氣體的容器倒置于水槽的水中，一段時(shí)間后，容器中液面上升，恰好充滿整個(gè)容器．則此容器中硝酸溶液的濃度
 
（填“等于”或“不等于”）
1
22.4
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用電解的方法將硫化鈉溶液氧化為多硫化物的研究具有重要的實(shí)際意義，將硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)槎嗔蚧锸请娊夥ㄌ幚砹蚧瘹鋸U氣的一個(gè)重要內(nèi)容．如圖，是電解產(chǎn)生多硫化物的實(shí)驗(yàn)裝置：
①已知陽(yáng)極的反應(yīng)為：（x+1）S2-═SxS2-+2xe-，則陰極的電極反應(yīng)式是：
 
．當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移x mol電子時(shí)，產(chǎn)生的氣體體積為
 
（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
②將Na2S?9H2O溶于水中配制硫化物溶液時(shí)，通常是在氮?dú)鈿夥障氯芙猓湓蚴牵ㄓ秒x子反應(yīng)方程式表示）：
 
．

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