對于反應C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ；ΔH >0，下列有關說法正確的是
A．平衡常數(shù)表達式為K＝
B．增大體系壓強，平衡常數(shù)K不發(fā)生變化
C．升高體系溫度，平衡常數(shù)K減小
D．增加C(s)的量，平衡正向移動
B

反應中C為固體，其濃度為定值，所以在平衡常數(shù)表達式中不表示其平衡濃度，且C的用量不會影響平衡，則A、D錯誤；反應為吸熱反應，升高溫度平衡右移，平衡常數(shù)增大，C錯；D對。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

T10C 時，將9molCO2和12molH2充入3L密閉容器中，發(fā)生反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH <0，容器中CH3OH的物質的量隨時間變化如曲線I所示，平衡時容器內(nèi)壓強為P。改變某一條件重新進行上述反應,CH3OH的物質的量隨時間變化如曲線II所示。下列說法正確的是
A．曲線II對應的條件改變是減小壓強
B．若T2°C時上述反應的平衡常數(shù)為0.42，則T2< T1
C．在T10C，若起始時向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和 5 mol H2O(g)，則達平衡前v(正)>v(逆）
D．在T10C，若起始時向容器中通入4 .5 molCO2、6mol H2 ,平衡時容器內(nèi)的壓強P1=P/2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生下列反應： aM（g）＋ bN（g）cW(g)，達到平衡后，測得M氣體的濃度為0．5mol/L。恒溫下，將密閉容器的體積擴大1倍，再達平衡時，測得M氣體的濃度為0．3mol／L。則下列敘述正確的是（  ）
A．反應速率增大B．平衡向正反應方向移動
C．N的轉化率提高D．W的體積分數(shù)降低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應mA（固）＋nB（氣） eC（氣）＋fD（氣），反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強（P）的關系如下圖，下列敘述正確的是(    )
A．達平衡后，加入催化劑則C％增大
B．化學方程式中n＞e+f
C．達平衡后，若升溫，平衡右移
D．達平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：
CO ( g ) + 2H2 ( g )  CH3OH ( g )    △H=-116kJ/mol
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為                       ；
（2）下列措施中有利于增大該反應的反應速率且提高轉化率的是         (填字母序號) 。
a．隨時將CH3OH與反應混合物分離     b．降低反應溫度
c．使用高效催化劑                    d．增大體系壓強
(3)一定條件下，將1 mol CO與3 mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是       (填字母序號)．
a．c ( H2 )減少                 b．正反應速率加快，逆反應速率減慢
c．CH3OH 的物質的量增加     d．重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )減小
（4） 在密閉容器中充有1mol CO與2 mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇，CO的轉化率(α)與溫度(T)、壓強(P)的關系如圖所示。

①A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間，tA       tC(填“大于”、“小于’’或“等于")。
②若A點時容器的體積為1 L，該溫度下B點的平衡常數(shù)  K=            。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于平衡常數(shù)，下列說法不正確的是
A．平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變
B．使用催化劑不能改變平衡常數(shù)
C．平衡常數(shù)不隨反應物或生成物濃度的改變而改變
D．增大壓強促使平衡向正反應方向進行，則平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應2CO(g)+ O2(g)2CO2(g)（正反應為放熱反應），在一定條件下建立化學平衡后，下列各條件變化時，能使平衡正向移動的是 (    )
A．恒容通入少量HeB．恒容通入少量CO2C．升高溫度D．縮小容器體積

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定量混合物在密閉容器中發(fā)生反應：mA(g)+nB(g)pC(g)達平衡后，將氣體體積縮小到原來的1/2，當達到新的平衡時，B物質的濃度為原來的1.9倍，若壓縮過程中保持溫度不變，則下列說法正確的是
A．m+n<pB．平衡向逆反應方向移動 C．A的轉化率降低 D．C的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）在密閉容器中進行下列反應：M(g) + N(g)R(g) + 2L(?)，此反應規(guī)律符合下圖圖像。

①T1      T2  ,正反應的△H      0。（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。
②P1        P2  , L為       。（填“固”或“液”或“氣”態(tài)）。
（2）合成氨的原理為：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) H＝-92．4 kJ／mol，該反應的能量變化如圖所示。

①在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E2的變化是       (填“增大”、“減小”或“不變”)。②若在一密閉容器中加入1molN2和3molH2，在一定條件下充分反應，放出的熱量    92.4kJ.（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③將1 mol N2和3 mol H2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，此時欲提高該容器中H2的轉化率，下列措施可行的是         (填字母)。
A．向容器中按原比例再充入原料氣B．向容器中再充入一定量H2
C．改變反應的催化劑D．液化生成物分離出氨
④若在密閉容器中充入2molN2和6molH2反應達平衡時N2的轉化率為40%。若以NH3作為起始反應物，反應條件與上述反應相同時，要使其反應達到平衡時各組分的物質的量分數(shù)與前者相同，則NH3的起始物質的量和它的轉化率分別為             mol、             。

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