【題目】晶體硅是信息科學(xué)和能源料學(xué)的一種重要材料,可用作制芯片和太陽能電池等。下列流程圖是工業(yè)上制取純硅的一種方法:

請回答下列問題

（1）反應(yīng)I的化學(xué)方程式為______________________；在上述生產(chǎn)過程中除反應(yīng)I屬于置換反應(yīng)的有________________________(填反應(yīng)的代號“I→IV")。

（2）A、B、C三種氣體,在“節(jié)能減排”中作減排目標(biāo)的一種氣體是________。(寫化學(xué)式)

（3）純硅可與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氫氣,其化學(xué)方程式為_______________________________。

（4）工業(yè)上合成氨的原料H2是先將焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣,再提純水煤氣得到純凈的H2,則工業(yè)上制得純凈H2的化學(xué)方程式為_________________________。

【答案】 2C+SiO22CO+Si Ⅱ、Ⅲ CO2 Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑ CO+H2OCO2+H2

【解析】二氧化硅與焦炭在高溫下反應(yīng)生成硅和CO，即A是CO，CO與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成氫氣和CO2，即B是CO2，粗硅與氯化氫反應(yīng)生成氫氣和SiHCl3，SiHCl3與氫氣反應(yīng)生成硅和氯化氫，即C是氯化氫。

（1）根據(jù)以上分析可知反應(yīng)I的化學(xué)方程式為2C+SiO22CO+Si。置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，所以屬于置換反應(yīng)的除了I以外還有Ⅱ、Ⅲ；（2）A、B、C分別為CO、CO2、HCl，作為減排目標(biāo)的一種氣體是CO2；（3）純硅可與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氫氣，其化學(xué)方程式為Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑；（4）高溫下水蒸氣與CO反應(yīng)生成氫氣和二氧化碳的方程式為CO+H2OCO2+H2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有三組實(shí)驗(yàn)：①除去混在植物油中的水 ②回收碘的CCl4溶液中的CCl4 ③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分。分離以上各混合液的正確方法依次是

A.分液、蒸餾、萃取B.萃取、蒸餾、分液

C.分液、萃取、蒸餾D.蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在t℃時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．又知t℃時(shí)AgCl的Ksp=4×10﹣10 ， 下列說法不正確的是（ ）

A.如圖中a點(diǎn)對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液
B.在t℃時(shí)，Ksp（AgBr）=4.9×10﹣13
C.在t℃時(shí)，AgCl（s）+Br﹣（aq）AgBr（s）+Cl﹣（aq）的平衡常數(shù)K≈816
D.在AgBr的飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由b點(diǎn)到以c點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確前是

A. Cl2通入水中：C12+H2O2H++C1—+ClO—

B. 將銅絲插入濃硝酸中：Cu+4H++2NO3—==Cu2++2NO2↑+2H2O

C. 磁性氧化鐵溶于稀硝酸：Fe3O4+8H++NO3—==3Fe3++NO↑+4H2O

D. (NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量Ba(OH)2溶液混合：Fe2++2SO42—+2Ba2++2OH—=Fe(OH)2↓+2BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg 的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A.MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性
B.ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)
C.若兩溶液無限稀釋，則它們的c（OH﹣）相等
D.當(dāng)lg =2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則 增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知： ①25℃時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡數(shù)；Ka（CH3COOH）═1.8×10﹣5 ， Ka（HSCN）═0.13；
難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：KSD（CaF2）═1.5×10﹣10
②25℃時(shí)，2×10﹣3molL﹣1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c （HF）、C（F﹣）與溶液pH的變化關(guān)系，如圖1所示：

請根據(jù)以下信息回答下列問題：
（1）25℃時(shí)，將20mL 0.10molL﹣1CH3COOH溶液和20mL 0．1 molL﹣1 HSCN溶液分別 與20mL 0.10molL﹣1NaHCO3 溶液混合，實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖為圖2所示： 反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 ，
反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，C（CH3COO﹣）c（SCN﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）25℃時(shí)，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈ ．
（3）4×10﹣3molL﹣1HF溶液與4×10﹣4molL﹣1CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過列式計(jì)算說明是否有沉淀產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，需要經(jīng)過蒸餾，指出下面蒸餾裝置圖中的錯(cuò)誤之處．

① ；
② ；
③ ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在無色、堿性溶液中能大量共存的一組離子是（ ）

A. Ca2+、Na+、SO42－、HCO3－ B. K+、Fe2+、SO42－、MnO4－

C. Ba2+、K+、Cl－ 、Cu2+ D. Na+、Ba2+、Cl－、NO3－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色．

請回答：
（1）B極是電源的 ， 一段時(shí)間后，甲中溶液顏色 ， 丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明 ， 在電場作用下向Y極移動(dòng)．
（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 ．
（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是（填“鍍層金屬”或“鍍件”），電鍍液是溶液．當(dāng)乙中溶液的c（OH﹣）=0.1molL﹣1時(shí)（此時(shí)乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為 ， 甲中溶液的pH（填“變大”“變小”或“不變”）．
（4）若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是 ．

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