Question

碳酸氫銨是一種重要的銨鹽．實驗室中，將二氧化碳通入氨水可制得碳酸氫銨，用碳酸氫銨和氯化鈉可制得純堿．

完成下列填空：

1．二氧化碳通入氨水的過程中，先有________晶體(填寫化學(xué)式)析出，然后晶體溶解，最后析出NH₄HCO₃晶體．

2．含0.800 mol　NH₃的水溶液質(zhì)量為54.0 g，向該溶液通入二氧化碳至反應(yīng)完全，過濾，得到濾液31.2 g，則NH₄HCO₃的產(chǎn)率為________％．

3．粗鹽(含Ca²⁺、Mg²⁺)經(jīng)提純后，加入碳酸氫銨可制得碳酸鈉．實驗步驟依次為：

①粗鹽溶解；②加入試劑至沉淀完全，煮沸；③________；④加入鹽酸調(diào)pH；⑤加入________；⑥過濾；⑦灼燒，冷卻，稱重．

4．上述步驟②中所加入的試劑為________、________．

5．上述步驟④中加鹽酸調(diào)pH的目的是________．

6．為探究NH₄HCO₃和NaOH的反應(yīng)，設(shè)計實驗方案如下：

含0.1 mol　NH₄HCO₃的溶液中加入0.1 mol　NaOH，反應(yīng)完全后，滴加氯化鈣稀溶液．

若有沉淀，則NH₄HCO₃與NaOH的反應(yīng)可能為________(寫離子方程式)；

若無沉淀，則NH₄HCO₃與NaOH的反應(yīng)可能為________(寫離子方程式)．

該實驗方案有無不妥之處？若有，提出修正意見．

Answer 1

答案：
解析：

[答案]1．(NH4)2CO3(1分)； 　　2．92％(2分)； 　　3．過濾、碳酸氫銨(2分) 　　4．氫氧化鈉、碳酸鈉(2分)； 　　5．中和過量的氫氧化鈉和碳酸鈉(2分) 　　6．HCO3－＋OH－→CO32－＋H2O、NH4+＋OH－→NH3＋H2O 　　需先煮沸，然后滴加氯化鈣稀溶液(3分) 　　[解析](1)將CO2通入氨水中首先生成(NH4)2CO3晶體析出，隨CO2不斷通入，(NH4)2CO3和CO2作用轉(zhuǎn)化為NH4HCO3晶體，最終析出NH4HCO3晶體．(2)該氨水完全反應(yīng)需通入0.8 mol　CO2，過濾得到m(NH4HCO3)＝54.0 g＋0.8 mol×44 g·mol－1－31.2 g＝58 g，理論上應(yīng)得到m(NH4HCO3)＝0.8 mol×79 g·mol－1＝63.2 g，故實驗NH4HCO3的產(chǎn)率為：58 g/63.2 g＝92％．(3)粗鹽提純步驟應(yīng)是向粗鹽溶液中加入沉淀劑、過濾(除去沉淀)，然后加入鹽酸，調(diào)PH(除去前面加入沉淀劑引入的OH－與CO32－)，此時溶液為純凈的NaCl溶液，再向該溶液中加入碳酸氫銨，即可析出溶解度較小的碳酸氫鈉，然后過濾、洗滌得到純凈NaHCO3，將NaHCO3加熱得到Na2CO3．(4)步驟2中加入沉淀劑為NaOH(用來除去Mg2+)、碳酸鈉(用來除去Ca2+)．(6)因向NH4HCO3溶液中加入NaOH時，發(fā)生的離子反應(yīng)有：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O與NH4+＋OH－＝NH3·H2O，若NaOH量不足，則兩反應(yīng)存在先后次序問題，故實驗中若產(chǎn)生沉淀，說明反應(yīng)后溶液中含有CO32－，證明先發(fā)生HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O，否則先發(fā)生NH4+＋OH－＝NH3·H2O．