Question

右圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.30mol/L稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取

 

mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）

 

．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶的玻璃塞蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
③在配制過程中，下列操作會使所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度偏高的是

 

．
A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面
B．搖勻后，液面下降，補(bǔ)充水
C．定容時(shí)仰視刻度線
D．在配制前用相同濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶
（2）現(xiàn)將200mL0.30mol/L的鹽酸與50mL0.80mol/LCaCl₂溶液混合（混合后體積變化忽略不計(jì)），所得溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度是

 

mol/L．
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將

 

L HCl氣體溶于1000mL水中（水的密度為1g/cm³），所得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸．（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算,配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：（1）①根據(jù)c=

1000ρw

M

計(jì)算濃鹽酸的濃度，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算濃鹽酸的體積；
②配制的一般步驟為量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作；
③根據(jù)c=

n

V

判斷不當(dāng)操作對n或V的影響，進(jìn)而判斷溶液濃度的變化；
（2）根據(jù)Cl^-的物質(zhì)的量守恒計(jì)算；
（3）根據(jù)n=

V

Vm

，w=

n?M

n?M+1000

×100%計(jì)算．

解答： 解：（1）由濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽可知：c（濃鹽酸）=

1000ρw

M

=

1000×1.2g/L×36.5%

36.5g/mol

=12mol/L，
①溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)需濃鹽酸的體積為V，則有12mol/L×V=0.30mol/L×0.5L，
V=0.0125L，即12.5ml，故答案為：12.5；
②用濃溶液配制稀溶液時(shí)，配制的一般步驟為量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，故答案為：BCAFED；
③A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面，會導(dǎo)致量取鹽酸的體積偏小，濃度偏小，故A不選；
B．搖勻后，液面下降，補(bǔ)充水，會導(dǎo)致溶液的濃度偏小，故B不選；
C．定容時(shí)仰視刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏小，故C不選；
D．在配制前用相同濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶，會導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏多，溶液濃度偏大，故D選．
故答案為：D；
（2）將200mL0.30mol/L的鹽酸與50mL0.80mol/LCaCl₂溶液混合，所得溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度為：
c=

n

V

=

0.2L×0.30mol/L+0.05L×0.80mol/L×2

0.2L+0.05L

=0.56mol/L，
故答案為：0.56；
（3）假設(shè)需要HCl的體積為V，n=

V

Vm

，則有：w=

n?M

n?M+1000

×100%=

V 22.4 ×36.5

V 22.4 ×36.5+1000

×100%=36.5%，
V=352.8（L），
故答案為：352.8．

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算及溶液的配制，題目難度中等，且較為綜合，注意有關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，把握溶液的配制方法．