15．下列物質(zhì)屬于堿的是（　�。�
A．純堿B．堿式碳酸銅C．漂白粉D．燒堿

分析 堿指電離時產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，據(jù)此解答．

解答 解：A．純堿成分是碳酸鈉，屬于鹽，故A錯誤；
B．堿式碳酸銅電離生成的陽離子為銅離子、氫氧根離子，不符合堿的定義，屬于鹽，故B錯誤；
C．漂白粉屬于混合物，主要成分次氯酸鈣和氯化鈣，二者都是鹽，故C錯誤；
D．燒堿即氫氧化鈉，完全電離生成陰離子都是氫氧根離子，屬于堿，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的類別的判斷，熟悉堿的概念是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．Na+、Mg2+、Cl-、OH-B．H+、Ca2+、CO32-、NO3-
C．Cu2+、K+、SO42-、NO3-D．Na+、HCO3-、K+、H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．圖為某化學(xué)反應(yīng)速率-時間圖．在t1時刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，都符合下圖所示變化的反應(yīng)是（　�。�
A．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0B．4NH3（g）+O2（g）?4NO（g）+6H2O （g）；△H＜0
C．H2（g）+I2（g）?2HI （g）；△H＞0D．C （s）+H2O （g）?CO （g）+H2 （g）；△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)操作中，儀器一定需要插入液面以下的
①制備Fe（OH）2時將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的膠頭滴管
②制備氫氣的簡易裝置中的長頸漏斗
③分餾石油時控制溫度所用的溫度計(jì)
④用乙醇制備乙烯時所用的溫度計(jì)
⑤向BaCl2溶液中滴加稀硫酸所用的膠頭滴管（　　）
A．③⑤B．②⑤C．①②④D．①②③④⑤

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10．下列各離子組在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．強(qiáng)堿性溶液：Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-
B．使甲基橙變紅的溶液：Na+、Fe3+、Cl-、S2O32-
C．無色溶液中：K+、Al3+、HCO3-、Cr2O72-
D．常溫下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液：K+、Na+、AlO2-、CO32-

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20．在鋅片和鹽酸的反應(yīng)中，加入如下試劑，可使生成氫氣的速度變慢的是（　�。�
A．硫酸銅晶體B．HCl氣體C．氯化鋇晶體D．醋酸鉀晶體

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7．A、B、C、D四種化合物，其中A、C、D焰色反應(yīng)均為黃色，而B的焰色反應(yīng)為紫色，A、C和鹽酸反應(yīng)均得到D，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液中，現(xiàn)象為出現(xiàn)白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E．試推斷：
（1）B：KOH、E：Fe（OH）3
（2）①C加熱分解的化學(xué)方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
②A與無色無味氣體反應(yīng)的離子方程式：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
③由白色沉淀最終變?yōu)榧t褐色沉淀E的化學(xué)方程式：2Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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4．根據(jù)反應(yīng)（1）～（4），可以判斷下列4個物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的正確順序是（　�。�
（1）Cl2+2KI=2KCl+I2
（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3
（3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
（4）H2S+I2=S+2HI．
A．H2S＞I2＞Fe3+＞Cl2B．Cl2＞Fe3+＞I2＞H2S
C．Fe3+＞Cl2＞H2S＞I2．D．Cl2＞I2＞Fe3+＞H2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol
C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
則CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol；
②氯化鈀（PdCl2）溶液常被應(yīng)用于檢測空氣中微量CO．PdCl2被還原成單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl；
（2）將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入C3H8和O2構(gòu)成丙烷燃料電池．
①負(fù)極電極反應(yīng)式是：C3H8+26OH--20e-=3CO32-+17H2O；
②某同學(xué)利用丙烷燃料電池設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe（OH）2的實(shí)驗(yàn)裝置（如下圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色．下列說法中正確的是ABD（填序號）
A．電源中的a一定為正極，b一定為負(fù)極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H++2e-=H2↑
（3）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時間/min
H2OCOCO2
1650241.65
2900120.43
3900120.41
①該反應(yīng)的正反應(yīng)為放（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；
②實(shí)驗(yàn)2中，平衡常數(shù)K=$\frac{1}{6}$；
③實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件可能是使用了催化劑或增大了壓強(qiáng)（答一種情況即可）．

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