鹵素是最活潑的一族非金屬，下列關(guān)于鹵族元素的說法正確的是(　　)。

A．鹵素單質(zhì)的最外層電子數(shù)都是7

B．從上到下，鹵素原子的電子層數(shù)依次增多，半徑依次減小

C．從F到I，原子核對最外層電子的吸引能力依次減弱，原子的得電子能力依次減弱

D．鹵素單質(zhì)與H2化合由易到難順序為F2＜Cl2＜Br2＜I2

 

C

【解析】鹵素原子最外層有7個電子，而不是單質(zhì)最外層有7個電子，A項錯誤；鹵素原子從F到I，電子層數(shù)依次增多，半徑依次增大，原子核對最外層電子吸引能力依次減弱，原子得電子能力依次減弱，故B項錯誤，C項正確；單質(zhì)與H2化合由易到難順序為F2＞Cl2＞Br2＞I2，D項錯誤。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014學(xué)年高一化學(xué)人教版必修2 1章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價見下表，下列說法中正確的是(　　)。

元素代號

原子半徑/nm

主要化合價

X

0.160

＋2

Y

0.143

＋3

Z

0.102

＋6、－2

L

0.099

＋7、－1

M

0.077

＋4、－4

Q

0.074

－2

 

A.等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的H2一樣多

B．Y與Q形成的化合物不能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C．Z的氫化物的穩(wěn)定性強于L的氫化物的穩(wěn)定性

D．在化學(xué)反應(yīng)中，M原子與其他原子易形成共價鍵而不易形成離子鍵

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014學(xué)年高一化學(xué)人教版必修2 1.2.1電子的排布元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。

 

(1)寫出A、B、C三元素名稱______、______、______。

(2)C在元素周期表中的位置是_____________________________________。

(3)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為________＞________(填化學(xué)式)。

(4)比較A、C的原子半徑：A________C，寫出A的氣態(tài)氫

化物與A的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014學(xué)年高一化學(xué)人教版必修2 1.1.3核素練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

1919年，科學(xué)家第一次實現(xiàn)了人類多年的夢想——人工轉(zhuǎn)變元素。這個核反應(yīng)如下： N＋He―→O＋H，下列敘述正確的是(　　)。

A. O原子核內(nèi)有9個質(zhì)子

B. H原子核內(nèi)有1個中子

C．O2和O3互為同位素

D．通常情況下，He和N2化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014學(xué)年高一化學(xué)人教版必修2 1.1.2元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下圖表示堿金屬的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的變化關(guān)系，則下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是(　　)。

 

A．還原性 B．與水反應(yīng)的劇烈程度 C．熔點 D．原子半徑

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014學(xué)年高一化學(xué)人教版必修2 1.1.1元素周期表練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

結(jié)合元素周期表回答下列問題：

(1)表中的實線是元素周期表的部分邊界，請在圖中用實線補全元素周期表的邊界。

 

(2)表中所列元素，屬于短周期元素的有________，屬于主族元素的有________；g元素位于第________周期第________族；i元素位于第________周期第________族。

(3)元素f是第________周期第________族元素，請在右邊方框中按氦元素的式樣寫出該元素的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量

 

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014學(xué)年高一化學(xué)人教版必修2 1.1.1元素周期表練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列各圖若為元素周期表的一部分(表中數(shù)字代表原子序數(shù))，其中合理的是

(　　)。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年黑龍江省高三上學(xué)期期末考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是

①無色溶液中：

②常溫下，pH=14的溶液中：

③室溫下水電離的

④加入Mg能放出H2的溶液中：

⑤使甲基橙變紅的溶液中：

⑥室溫下

A．①③⑥ B．①②⑤ C．②④⑤ D．①③④

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 高考模擬演練1練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�。

A．NH4Cl（s）=NH3（g）＋HCl（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的ΔH＜0

B．鍍鋅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比受損前更容易生銹，而鍍錫鐵則相反

C．對于N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），當(dāng)其他條件不變時，壓縮氣體體積使壓強增大，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率以及H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

D．100 ℃時水的離子積常數(shù)KW為5.5×10－13，說明水的電離是放熱反應(yīng)

 

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