Question

在25℃和1.01×10⁵Pa時，2N₂O₅（g）=4NO₂（g）+O₂（g）；△H=+56.7kJ/mol，能自發(fā)進行的合理解釋是（　�。�

A．是吸熱反應

B．是熵減反應

C．是氧化還原反應

D．是自由能減小的反應

Answer 1

分析：反應2N₂O₅（g）═4NO₂（g）+O₂（g）△H=+56.8kJ/mol，可知該反應吸熱，且熵值增大，根據△G=△H-T?△S判斷，反應能自發(fā)進行，必須滿足△G=△H-T?△S＜0．

解答：解：反應能否自發(fā)進行取決于焓變和熵變的綜合判據，在反應2N₂O₅（g）═4NO₂（g）+O₂（g）△H=+56.76kJ/mol，可知該反應吸熱，且熵值增大，
根據△G=△H-T?△S判斷，反應能自發(fā)進行，必須滿足△H-T?△S＜0才可，即自由能（△G）減小的反應．
故選：D．

點評：本題考查焓變和熵變，題目難度不大，本題注意反應能否自發(fā)進行，不取決于焓變或熵變中的一種，而是二者的綜合判據，當△H-T?△S＜0時，反應才能自發(fā)進行．