Question

A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，且已知：①其原子半徑的大小關(guān)系是：D＞E＞B＞C＞A；②A、D同主族，可形成離子化合物；③B、D、E三者的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間均可反應(yīng)生成可溶性鹽和水，且所得鹽中均含C元素；④B、E兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于A、C、D三種元素原子的最外層電子數(shù)之和．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br>（1）常溫下，濃度均為0．lmol/L的B、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液中，水電離出的c（H⁺）的相對大小關(guān)系為X______Y（填寫“大于”“于”或“等于”），化合物BA₅所屬晶體類型為離子晶體，其電子式為______．
（2）在合成BA₃的實際生產(chǎn)過程中，常采取______的方法，使氣態(tài)BA₃變成液態(tài)后從混合氣體中分離出去，以促使化學(xué)平衡向生成BA₃的方向移動．
（3）E單質(zhì)與足量的D的最高價氧化物的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式為______；BC₂與水反應(yīng)被氧化與被還原的物質(zhì)的量之比是______．
（4）已知在298K時，lg B₂A₄氣體燃燒生成B₂和A₂C氣體，放出16.7kJ的熱量．該燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______．
（5）X、Y分別是B、C與A形成的10電子微粒，請你提供一個能驗證X結(jié)合H⁺能力較Y強的離子方程式______．

Answer 1

由題干條件可知，A、B、E是在三個不同周期的短周期主族元素，B、C在同一周期（第二周期），D、E在同一周期（第三周期），A為H元素，A、D同主族，可形成離子化合物，可形成NaH，D為Na元素，B、D、E三者的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間均可反應(yīng)生成可溶性鹽和水，則一定有Al元素，因D為Na，則E為Al，可形成含氧酸鹽，則所得鹽中均含C元素，C應(yīng)為O元素，B為N元素，則
（1）B、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為HNO₃、NaOH，都為強電解質(zhì)，濃度相同時，對水的電離的抑制程度相同，則水電離出的c（H⁺）的相對大小關(guān)系X等于Y，化合物NH₅所屬晶體類型為離子晶體，應(yīng)為NH₄H，為離子化合物，電子式為



，
故答案為：等于；



；
（2）使氣態(tài)NH₃變成液態(tài)后從混合氣體中分離出去，應(yīng)采用液化的方法，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，
故答案為：冷卻；
（3）Al與NaOH反應(yīng)的離子方程式為2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑，在反應(yīng)3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO中，被氧化與被還原的物質(zhì)的量之比2：1，
故答案為：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑；2：1；
（4）n（N₂H₄）=

1

32

mol，則1molN₂H₄氣體燃燒放出的熱量為32×16.7kJ=534.4kJ，
所以該燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-534.4kJ/mol，
故答案為：N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-534.4kJ/mol；
（5）X、Y分別是B、C與A形成的10電子微粒，則X為NH₃，Y為H₂O，NH₃可與H₃O⁺反應(yīng)生成NH₄⁺，
發(fā)生NH₃+H₃O⁺=NH₄⁺+H₂O，說明NH₃結(jié)合H⁺能力較H₂O強，故答案為：NH₃+H₃O⁺=NH₄⁺+H₂O．