(12分)反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）（△H＜0）在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在I、II、III階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：

回答問題：
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a：b：c為        ；
（2）A的平均反應(yīng)速率vI（A）、vII（A）、vIII（A）從大到小排列次序為         ；
(3) B的平衡轉(zhuǎn)化率aI(B)、aII(B)、aIII(B)中最小的是     ，其值是       ；
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是                ，采取的措施是                                 ；
（5）比較第II階段反應(yīng)溫度（T1）和第III階段反應(yīng)速度（T3）的高低：T2  T3
填“＞、＝、＜”判斷的理由是                                        ；
（6）達(dá)到第三次平衡后，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定10min后達(dá)到新的平衡，請在下圖中用曲線表示IV階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時間變化的趨勢（曲線上必須標(biāo)出A、B、C）.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）。若經(jīng)2 s（秒）后測得C的濃度為0.6 mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是（　�。�
A．用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol·L－1·s－1
B．用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1
C．2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
D．2s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知一定溫度下，2X(g)＋Y(g)  ?mZ(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)，現(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器，在保持該溫度恒定的條件下，向密閉容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，達(dá)到平衡狀態(tài)時，放出熱量b kJ；向密閉容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，達(dá)到平衡時，放出熱量c kJ，且b>2c，則a、b、m的值或關(guān)系正確的是(　　)
A．m＝4B．a(chǎn)＝b C．a(chǎn)<D．m≤2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是       （   ）
A．常溫下，反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+2H2O（1）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0
B．渾濁的苯酚試液中加入飽和Na2CO3溶液變澄清，則酸性：苯酚>碳酸
C．同一可逆反應(yīng)使用不同的催化劑時，高效催化劑可增大平衡轉(zhuǎn)化率
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的HA與NaA（ttA為弱酸）混合，所得混合液的酸堿性取決于Ka（HA）的大小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）Ⅰ．如何降低大氣中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各國普遍重視。
（1）工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) 。
實驗測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖1所示。

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝_____________________；
②圖2是改變溫度時H2的化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是
     熱（填“吸”或“放”）反應(yīng)。
③該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為     （保留兩位小數(shù)）。若提高溫度到800℃進(jìn)行，達(dá)平衡時，K值      （填“增大”、“減小”或“不變”），
④500℃達(dá)平衡時，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)ω為       。
（2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學(xué)裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料。已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O，則陰極反應(yīng)式為_________      ____   ___。
Ⅱ．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3），其三步反應(yīng)如下：
① 2H2 (g)＋CO(g)  CH3OH (g)          ΔH＝－90.8 kJ·mol-1
② 2CH3OH(g)  CH3OCH3(g)＋H2O(g)    ΔH＝－23.5 kJ·mol-1
③ CO(g)＋H2O(g)  CO2 (g)＋H2(g)       ΔH＝－41.3 kJ·mol-1
（3）總合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________                          _  。
（4）一定條件下的密閉容器中，上述總反應(yīng)達(dá)到平衡時，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________（填字母代號）。
A．高溫高壓
B．加入催化劑
C．減少CO2的濃度
D．增加CO的濃度E．分離出二甲醚
（5）已知反應(yīng)②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)在某溫度下的平衡常數(shù)K = 400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質(zhì)
CH3OH
CH3OCH3
H2O
c / mol·L-1
0.44
0.60
0.60
此時，v (正) _____ v (逆) （填“＞”、“＜”或“＝”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（共16分）如下圖，甲、乙、丙分別表示在不同條件下可逆反應(yīng)：A(g)+B(g) xC(g)的生成物 C在反應(yīng)混合物中的百分含量（C%）和反應(yīng)時間（t）的關(guān)系。

（1）若甲圖中兩條曲線分別代表有催化劑和無催化劑的情況，則    曲線表示無催化劑時的情況，速率：a     b（填：大于、小于或等于）
（2）若乙圖表示反應(yīng)達(dá)到平衡后，分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入He氣后的情況，則    曲線表示恒溫恒容的情況，此時該恒溫恒容中
C%        （填：變大、變小或不變）
（3）根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是      熱反應(yīng)（填：放熱、吸熱），計量數(shù)x的值是       ；
（4）丁圖表示在某固定容器的密閉容器中，上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，某物理量隨著溫度（T）的變化情況，根據(jù)你的理解，丁圖的縱坐標(biāo)可以是        ，[填：①C% ②A的轉(zhuǎn)化率 ③B的轉(zhuǎn)化率④壓強(qiáng)⑤c（A）⑥c(B)]；升溫平衡移動的方向為    。（填：左移或右移）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）聯(lián)合國氣候變化大會于2009年12月7-18日在哥本哈根召開。中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40 %~45 %。

（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能。下列制氫方法最節(jié)能的是      。（填字母序號）
A．電解水制氫：2H2O2H2↑＋O2↑
B．高溫使水分解制氫：2H2O2H2↑＋O2↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H2O2H2↑＋O2↑
D．天然氣制氫：CH4＋H2OCO＋3H2
（2）CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
ΔH=－49.0 kJ/mol，  
測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。
①寫出由CO2和H2制取甲醇的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式          _
②從3 min到10 min，v(H2)=         mol/(L·min)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

在一個容積為500 mL的密閉容器中，充入5 mol H2和2 mol CO。在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)，經(jīng)過5 min后達(dá)到平衡狀態(tài)。若此時測得CH3OH蒸氣的濃度為2 mol /L，求：
(1)以H2的濃度變化表示該反應(yīng)的速率。
(2)達(dá)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)N2+3H2===2NH3（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡后，為了使氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，下列選項中采用的三種方法都正確的是                                      （  ）
A．升高溫度、降低壓強(qiáng)、增加氮氣B．降低溫度、增大壓強(qiáng)、加入催化劑
C．升高溫度、增大壓強(qiáng)、增加氮氣D．降低溫度、增大壓強(qiáng)、分離出部分氨

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案