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【題目】前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，并且A﹣和B+的電子數(shù)相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2．
回答下列問題：
（1）D2+的價層電子軌道示意圖為 ．
（2）四種元素中第一電離能最小的是
（3）電負性最大的是 ． （填元素符號）

【答案】
（1）
（2）K
（3）F
【解析】解：前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有一個，并且A﹣和B+的電子數(shù)相差為8，A屬于第VIIA族元素，B屬于第IA族元素，且A的原子序數(shù)小于B，則A是F元素，B是K元素；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2，且C和D的原子序數(shù)大于B，C的原子序數(shù)小于D，則C是Fe元素，D是Ni元素.
（1.）D2+的價層電子為3d電子，根據能量最低原理、保里不相容原理及洪特規(guī)則知，其價電子排布圖為 ，所以答案是： ；
（2.）元素的金屬性越強其第一電離能越小，這四種元素中金屬性最強的是K元素，所以第一電離能最小的是K；所以答案是：K；
（3.）元素的非金屬性越強，其電負性越大，非金屬性最強的元素是F，電負性最大的是F，所以答案是：F．

練習冊系列答案
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A．反應過程中的氧化產物均為Na2SO4

B．a 點時消耗NaHSO3的物質的量為1.0mol

C．0～b間的反應可用如下離子方程式表示：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O

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下列說法不正確的是

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