金屬冶煉和處理常涉及電化學(xué)反應(yīng)。

(1)冶煉或冶煉提純下列相應(yīng)金屬時沒有采用到電解法的是

a.Fe b.Na c.Cu d.Al

(2)右圖為電解精煉銀的示意圖, (填a或b)極為含有雜質(zhì)的粗銀;電解過程中,若b極伴有少量無色氣體生成,在空氣中變紅棕色,則生成氣體的電極反應(yīng)式為____________________

(3)銀白光亮的銀器用久后表面易出現(xiàn)黑斑(Ag2S),為處理黑斑,將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸,Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag,食鹽水的作用為

(4)右圖的裝置進(jìn)行電解實驗:A極是銅鋅合金,B極為純銅,電解質(zhì)為CuSO4溶液(足量)。通電一定時間后,A極恰好全部溶解,此時B極質(zhì)量增加7.68g,溶液質(zhì)量增加0.03g ,則A合金中Cu、Zn原子個數(shù)比為 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年福建省高二上學(xué)期半期考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題

下列是以烴A為原料合成可降解高聚物C和抗氧化劑I的合成路線。

(1)烴A的最大質(zhì)荷比為42.則A的分子式為 ;D→E的試劑及反應(yīng)條件為 。

(2)B中有一個三元環(huán),B的結(jié)構(gòu)簡式為 ;⑤的反應(yīng)類型是 。

(3)Ⅰ可作抗氧劑,原因是

(4)寫出下列反應(yīng)方程式:

①F與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng) ;

②C為可降解材料,其在酸性條件下的水解反應(yīng)

(5)寫出滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體:①屬于酯;②核磁共振氫譜只有兩種吸收峰;③無環(huán);④不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。 (任寫兩種)

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年江西省高二上第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定。

(1)實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5 mol·L-1鹽酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液,實驗尚缺少的玻璃用品是 。

(2)實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒? (填“能”或“否”),其原因是 。

(3)他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下:

實驗用品

溶液溫度

中和熱

t1

t2

ΔH

50 mL

0.55 mol·L-1

NaOH溶液

50 mL

0.5 mol·L-1

HCl溶液

20 ℃

23.3 ℃

50 mL

0.55 mol·L-1

NaOH溶液

50 mL

0.5 mol·L-1

HCl溶液

20 ℃

23.5 ℃

已知:Q=cm(t2-t1),反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物質(zhì)的密度均為1 g·cm-3。根據(jù)該實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

(4)若用KOH代替NaOH,對測定結(jié)果 (填“有”或“無”)影響,若用冰醋酸代替HCl做實驗,對測定結(jié)果 (填“有”或“無”)影響。

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆四川省成都市高三上學(xué)期期中考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡:。

①向2mL 0.1mol·L K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol/L NaOH溶液,溶液由橙色變?yōu)辄S色;向所得溶液中再滴入5滴濃H2SO4,溶液由黃色變?yōu)槌壬?/p>

②向酸化K2Cr2O7溶液中滴入適量Na2SO3溶液,溶液由橙色變?yōu)榫G色:

下列分析正確的是

A. 在酸性溶液中可大量共存

B.實驗②說明氧化性:

C.稀釋K2Cr2O7溶液時,溶液中各離子濃度均減小

D.實驗①和②均能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆吉林省長春市高三上學(xué)期質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在溫度、初始容積相同的兩個密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物(如圖所示),

發(fā)生如下反應(yīng):3 X(g)+Y(g)2 Z(g) ΔH<0,保持溫度不變,測得平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

恒容容器甲

恒壓容器乙

Y的物質(zhì)的量/mol

n1

n2

Z的體積分?jǐn)?shù)

φ1

φ2

下列說法正確的是

A.平衡時容器乙的容積一定比反應(yīng)前大

B.平衡時容器甲的壓強(qiáng)一定比反應(yīng)前大

C.n2>n1

D.φ2>φ1

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年福建省四地六校高二上學(xué)期10月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

有a、b、c、d四個金屬電極,G為電流計。有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下:

實驗

裝置

部分實驗現(xiàn)象

a極質(zhì)量減小b極質(zhì)量增加

溶液中的SO42-向b極移動

d極溶解c極有氣體產(chǎn)生

電子從d極流向

a極

由此可判斷這四種金屬的活動性順序是

A.d>a>b>c B. a>b>c>d C. b>c>d>a D. a>b>d>c

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年甘肅省高二上學(xué)期第一次段中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

同時對農(nóng)作物施用含N、P、K的三種化肥,對給定的下列化肥:①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4,⑤氨水,最適當(dāng)?shù)慕M合是

A.①③④ B.①③⑤ C.②③④ D.②③⑤

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年河北省高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

對已達(dá)化學(xué)平衡的反應(yīng):2X(g)+Y(g)2Z(g),減小壓強(qiáng)后,對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是

A. 逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動

B. 逆反應(yīng)速率減小,正反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動

C. 正反應(yīng)速率先減小后增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動

D. 逆反應(yīng)速率先減小后增大,正反應(yīng)速率減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年福建省福安市高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(12分)金屬鐵是應(yīng)用廣泛,鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。

(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式,可利用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取3.25g的FeClx樣品,溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理,再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱,使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后,流出溶液的OH-用1.0 mol·L-1的鹽酸中和滴定,正好中和時消耗鹽酸60.0mL。計算該樣品中氯的物質(zhì)的量,并求出FeClx中x的值:

(列出計算過程)。

(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品,采用上述方法測得n(Fe)∶n(Cl) = 1∶2.8,則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為

(3)把SO2氣體通入FeCl3溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為 ;與MnO2—Zn電池類似,K2FeO4—Zn也可以組成堿性電池,其中Zn極的電極反應(yīng)式為 ,K2FeO4的電極反應(yīng)式為 。

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