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描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb)，表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（Ksp）。

請(qǐng)回答下面問(wèn)題：
(1)表1所給的四種酸中，酸性最弱的是__________（用化學(xué)式表示）。下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的電離程度增大，而電離常數(shù)不變的操作是__________（填序號(hào)）。
A．升高溫度 B．加水稀釋 C．加少量的CH₃COONa固體 D．加少量冰醋酸
(2)CH₃COONH₄的水溶液呈________（選填“酸性”、 “中性”或“堿性”），理由是____________，溶液中各離子濃度大小關(guān)系是_____________________。
(3)物質(zhì)的量之比為1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH >7，該溶液中離子濃度從大到小的排列為
___________________
(4)工業(yè)中常將BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如BaCl₂）。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO₄粉末，并不斷補(bǔ)充純堿，最后BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃�，F(xiàn)有足量的BaSO₄懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO₄^2-物質(zhì)的量濃度不小于0.01 mol/L，則溶液中CO₃^2-物質(zhì)的量濃度應(yīng)≥____mol/L。

(1)HCN；B
(2)中性；水電離出的H⁺和OH^-的濃度相等，CH₃COONH₄溶于水后，根據(jù)題表1中的電離平衡常數(shù)，
CH₃COO^-結(jié)合H⁺和NH₄⁺結(jié)合OH^-生成弱電解質(zhì)的程度一樣，導(dǎo)致水溶液中的H⁺和OH^-濃度相等，溶液呈中性；c(NH₄⁺)=c(CH₃COO^-)>c(OH^-)=c(H⁺)
(3)c(Na⁺)>c(CN^-)>c(OH^-)>c(H⁺)
(4)0.26

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

I．描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（K_a）和弱堿的電離平衡常數(shù)（K_b）．
表1

酸或堿	電離平衡常數(shù)（K_a或 K_b）
CH₃COOH	1.8×10^-5
HNO₂	4.6×10^-4
HCN	5×10^-10
HClO	3×10^-8
NH₃?H₂O	1.8×10^-5

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述四種酸中，酸性最弱的是

HCN

（用化學(xué)式表示）．下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是

（填序號(hào)）．
A．升高溫度 B．加水稀釋 C．加少量的CH₃COONa固體 D．加少量冰醋酸
（2）CH₃COONH₄的水溶液呈

中性

（選填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是：

CH₃COOH與NH₃?H₂O的電離平衡常數(shù)相等，可知CH₃COO^-和NH₄⁺在相等濃度時(shí)的水解程度相同

，溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是

c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

．
II．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（圖中涉及物質(zhì)為氣態(tài)）
（1）如圖是1mol NO₂和1mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol^-1

．
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：請(qǐng)完成下列問(wèn)題．

t/℃	200	300	400
K	K₁	K₂	0.5

①試比較K₁、K₂的大小，K₁_

＞

K₂（填寫(xiě)“＞”、“=”或“＜”）．
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

（填序號(hào)字母）：
a．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2 b．v （N₂）_正=3v （H₂）_逆
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d．混合氣體的密度保持不變
③在400℃時(shí)，當(dāng)測(cè)得NH₃和N₂、H₂的物質(zhì)的量分別為1mol和2mol、3mol時(shí)，則該反應(yīng)的v（N₂）_正

＞

v（N₂）_逆（填寫(xiě)“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

I．描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（K_a）和弱堿的電離平衡常數(shù)（K_b）。表1

酸或堿	電離平衡常數(shù)（K_a或 K_b）
CH₃COOH	1.8×10^-5
HNO₂	4.6×10^-4
HCN	5×10^-10
HClO	3×10^-8
NH₃·H₂O	1.8×10^-5

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上述四種酸中，酸性最弱的是（用化學(xué)式表示）。下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是（填序號(hào)）。

A．升高溫度 B．加水稀釋 C．加少量的CH₃COONa固體 D．加少量冰醋酸

（2）CH₃COONH₄的水溶液呈（選填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是：

，

溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是。

II．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（圖中涉及物質(zhì)為氣態(tài)）

（1）上圖是1 mol NO₂和1mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）△H<0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：請(qǐng)完成下列問(wèn)題。

t/℃	200	300	400
K	K₁	K₂	0.5

①試比較K₁、K₂的大小，K₁_ K₂（填寫(xiě)“>”、“=”或“<”）。

②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____（填序號(hào)字母）：

a．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2 b．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆

c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d．混合氣體的密度保持不變

③在400℃時(shí)，當(dāng)測(cè)得NH₃和N₂、H₂的物質(zhì)的量分別為1mol和2mol、3mol時(shí)，則該反應(yīng)的v(N₂)_正_ _ v(N₂)_逆（填寫(xiě)“>”、“=”或“<”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

酸或堿	電離平衡常數(shù)（K_a或 K_b）
CH₃COOH	1.8×10^-5
HNO₂	4.6×10^-4
HCN	5×10^-10
HClO	3×10^-8
NH₃·H₂O	1.8×10^-5

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

A．升高溫度 B．加水稀釋 C．加少量的CH₃COONa固體 D．加少量冰醋酸

（2）CH₃COONH₄的水溶液呈（選填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是：

，

溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是。

（1）上圖是1 mol NO₂和1mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）△H<0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：請(qǐng)完成下列問(wèn)題。

t/℃	200	300	400
K	K₁	K₂	0.5

①試比較K₁、K₂的大小，K₁_ K₂（填寫(xiě)“>”、“=”或“<”）。

②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____（填序號(hào)字母）：

a．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2 b．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆

c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d．混合氣體的密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（K_b），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（Ksp）。

酸或堿	電離常數(shù)（Ka或K_b）
CH₃COOH	1.8×10^-5
HNO₂	4.6×10^-4
HCN	5×10^-10
HClO	3×10^-8
NH₃·H₂O	1.8×10^-5

表1

難（微）溶物	溶度積常數(shù)（Ksp）
BaSO₄	1×10^-10
BaCO₃	2.6×10^-9
CaSO₄	7×10^-5
CaCO₃	5×10^-9

表2

請(qǐng)回答下面問(wèn)題：

（1）上述四種酸中，酸性最強(qiáng)的是（用化學(xué)式表示）。下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的電離度增大，而電離常數(shù)不變的操作是（填序號(hào)）。

A．升高溫度 B．加水稀釋 C．加少量的CH₃COONa固體 D．加少量冰醋酸

（2）CH₃COONH₄的水溶液呈（選填“酸性”、“中性”、“堿性”），溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是。

（3）物質(zhì)的量l：l的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，該溶液中離子的濃度從大到小排列為。

（4）工業(yè)中常將BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如：BaCl₂）。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO₄粉末，并不斷補(bǔ)充純堿，最后BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃�，F(xiàn)有足量的BaSO₄懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO₄^2-物質(zhì)的量濃度達(dá)到0。0lmol·L^-1以上，則溶液中CO₃^2-物質(zhì)的量濃度應(yīng)≥ mol·L^-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學(xué)（三）試卷 題型：填空題

描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表是常溫下幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：

酸或堿	電離常數(shù)(K_a或K_b)
CH₃COOH	1．8×10^－⁵
HNO₂	4．6×10^－⁴
HCN	5×10^－¹⁰
HClO	3×10^－⁸
NH₃·H₂O	1．8×10^－⁵

請(qǐng)回答下面問(wèn)題：
(1)上述四種酸中，酸性最弱的是＿＿＿＿＿＿＿ (用化學(xué)式表示)。下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的電離程度增大，而電離常數(shù)不變的操作是＿＿＿＿＿ (填序號(hào))。
A．升高溫度
B．加水稀釋
C．加少量的CH₃COONa固體
D．加少量冰醋酸
(2)CH₃COONH₄的水溶液呈________ (選填“酸性”“中性”或“堿性”)，理由是__________________________________，溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是_____________________________。
(3)物質(zhì)的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，該溶液中離子的濃度從大到小排列為_(kāi)____________________________________。
(4)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表：

物質(zhì)	FeS	MnS	Cus	PbS	HgS	ZnS
K_sp	6.3×10^-18	2.5×10^-13	1.3×10^-36	3.4×10^-28	6.4×10^-55	1.6×10^-24

某工業(yè)廢水中含有Cu²^＋、Pb²^＋、Hg²^＋，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過(guò)量的除去它們。(選填序號(hào))
①NaOH�、贔eS�、跱a₂S

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