下列敘述不正確的是(     )
A．鐵表面鍍鋅，鋅作陽極
B．船底鑲嵌鋅塊，鋅作正極，以防船體被腐蝕
C．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
D．工業(yè)上電解飽和食鹽水的
B

試題分析：A、電鍍時，鍍層金屬作陽極，鐵表面鍍鋅，則金屬鋅作陽極，正確；B、船體外殼為鋼板，鑲嵌鋅塊，在海水或河水可形成原電池，鋅的活動性比鐵強，鋅失電子發(fā)生氧化反應，作負極，不正確；C、鋼鐵吸氧腐蝕的負極反應為：Fe – 2e– = Fe2+，正極反應為：O2 ＋2H2O＋4e－=4OH－，正確；D、用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極為Cl－放電，電極反應為：2－2e－=Cl2↑，正確。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各裝置中都盛有0.1 mol·L-1的NaCl溶液，放置相同時間后，鋅片的腐蝕速率由快到慢的順序是
A．③①④②B．①②④③C．②①④③D．②①③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的是
A．鋼管與銅管露天堆放在一起，鋼管不易被腐蝕
B．在右圖所示環(huán)境中，鐵被腐蝕速率：I>Ⅲ>Ⅱ
C．鐵制品保存在溫度較高的地方
D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，負極反應是Fe—3eˉ=Fe3+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．純鋅與硫酸反應時，加入少量CuSO4溶液，可使反應速率加快
B．甲醇和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池中，其負極上發(fā)生的反應為：CH3OH+6OH- +6e-=CO2 +5H2O
C．在鐵件上鍍銅時，金屬銅作陰極
D．電解精煉銅時電解質(zhì)溶液中銅離子濃度保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鉛蓄電池是最常用的化學電源，它在放電、充電時的電池反應為：
試回答：
（1）鉛蓄電池負極的電極材料是_______。
（2）工作時鉛蓄電池正極的電極反應是___________。
（3）鉛蓄電池工作過程中，電解質(zhì)溶液的密度會_______(填“減小”“增大”或“不變”，下同)，pH________。
（4）該鉛蓄電池在充電時陽極的電極反應是___________。
（5）如果用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取Cl2，已知某鉛蓄電池中硫酸溶液的體積為0.8L，電解前硫酸溶液濃度為4.5mol.L-1，當制得26.88LCl2時（指在標準狀況下），求理論上電解后電池中硫酸溶液的濃度為（假設(shè)電解前后硫酸溶液的體積不變）________ mol.L-1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于金屬腐蝕與防護的說法不正確的是
A．金屬腐蝕就是金屬失去電子被氧化的過程。
B．鋁制品的耐腐蝕性強，說明鋁的化學性質(zhì)不活潑
C．將海水中鋼鐵閘門與電源的負極相連，可防止閘門被腐蝕
D．鐵在NaOH和NaNO2的混合液中發(fā)藍、發(fā)黑，使鐵表面生成一層致密的氧化膜Fe3O4，防止鋼鐵腐蝕，其反應為：9Fe+8H2O+4NaNO2=3Fe3O4+4NH3↑+4NaOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在鋼鐵的電化腐蝕中，正極上發(fā)生的反應可能是
A．Fe - 2e—＝Fe2+B．O2＋4e-＋2H2O＝4OH-
C．4OH- - 4e-＝O2↑＋2H2OD．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O ＝4Fe(OH)3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2008年10月8日，美籍華裔科學家錢永健獲得2008年度諾貝爾化學獎。16歲時，他憑借一個金屬易受硫氰酸鹽腐蝕的調(diào)查項目，榮獲“美國西屋科學天才獎”。下列敘述正確的是
A．金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程
B．將水庫中的水閘（鋼板）與外加直流電源的負極相連，正極連接到一塊廢鐵上可防止水閘被腐蝕
C．合金的熔點都高于它的成分金屬，合金的耐腐蝕性也都比其成分金屬強
D．銅板上的鐵鉚釘處在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應：Fe-3e- = Fe3+，繼而形成鐵銹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學用語的表示中，正確的是
A．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的負極反應式：Fe－2e-＝Fe2+
B．用惰性電極電解飽和食鹽水時，陰極的電極反應式為：Na++e-＝Na
C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu－2e-＝Cu2+
D．電鍍時，要在鐵上鍍銀，則正極為銀，電極反應式為：Ag+ +e-＝Ag

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