分析 同一主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱,金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性越強(qiáng),則對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水合物的酸性越強(qiáng);
同一周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱,金屬性越弱,則對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水合物的堿性越弱;同一主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng),金屬性越強(qiáng),則對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水合物的堿性越強(qiáng).
解答 解:(1)N和P在同一主族,P在N元素的下一周期,同一主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱,則非金屬性N>P,非金屬性越強(qiáng),則對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水合物的酸性越強(qiáng),所以:酸性H3PO4<HNO3,故答案為:<;
(2)Ca位于第四周期第IIA族,Mg位于第三周期第ⅡA族,同一主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng),則金屬性Ca>Mg,所以堿性Ca(OH)2>Mg(OH)2,故答案為:>;
(3)Mg位于第三周期第IIA族,Al位于第三周期IIIA族,同一周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱,金屬性越弱,則對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水合物的堿性越弱,則金屬性Mg>Al,所以堿性Al(OH)3<Mg(OH)2,故答案為:<;
(4)S和P在同一周期,則非金屬性S>P,非金屬性越強(qiáng),則對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水合物的酸性越強(qiáng),所以:酸性H3PO4<H2SO4,故答案為:<.
點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律,注意元素周期律的遞變規(guī)律,以及對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性和堿性的比較,題目比較基礎(chǔ).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體 | 試管內(nèi)壁均有水珠 | 兩種物質(zhì)均受熱分解 |
B | 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液 | 溶液呈紅色 | 溶液中一定含有Fe2+ |
C | 向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液 | 加入淀粉后溶液變成藍(lán)色 | 氧化性:Cl2>I2 |
D | 加熱盛有NH4Cl固體的試管 | 試管底部固體消失,試管口有晶體凝結(jié). | NH4Cl固體可以升華 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 正極的電極反應(yīng)式為:O2+4H++4e-═2H2O | |
B. | 溶液中陰離子向正極移動(dòng) | |
C. | 負(fù)極的電極反應(yīng)式為:N2H4+4OH--4e-═4H2O+N2 | |
D. | 電解質(zhì)溶液的pH保持不變 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氨水中滴加石蕊試液顯藍(lán)色 | |
B. | NO2通入水中,氣體由紅棕色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)闊o色 | |
C. | 萃取時(shí)向碘水中滴加適量的稀鹽酸,有透明的凝膠形成 | |
D. | 向硅酸鈉溶液中滴加適量的稀鹽酸,有透明的凝膠形成 |
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