硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，可以通過出現(xiàn)渾濁的快慢來判斷反應(yīng)的快慢程度，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是(　　)

實(shí)驗(yàn)

反應(yīng)溫度/℃

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

V/mL

c/（mol·L-1）

V/mL

c/（mol·L-1）

A

25

5

0．1

20

0．1

B

25

5

0．2

10

0．2

C

35

5

0．1

20

0．1

D

35

5

0．2

10

0．2

A. A B. B C. C D. D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江西省協(xié)作體高三下學(xué)期第一次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：

化學(xué)反應(yīng)

平衡常數(shù)

溫度℃

500

800

①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)

K1

2.5

0.15

②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)

K2

1.0

2.50

③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g)

K3

（1）反應(yīng)②是________________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系，如左下圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)_____________K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=_______（用K1、K2表示）。

（3）在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c(CO)與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如右上圖所示，若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ。

當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時(shí)，改變的條件是_____________________。

當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時(shí)，改變的條件是_____________________。

（4）一種甲醇燃料電池，使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L－1的KOH溶液。

請寫出加入(通入)b物質(zhì)一極的電極反應(yīng)式_________________；

每消耗6.4g甲醇轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______________。

（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下，將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合后，溶液中：2c(Ba2＋)= c(CH3COO-)，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka為________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江省牡丹江市高二上學(xué)期開學(xué)檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A. 酯類物質(zhì)是形成水果香味的主要成分

B. 可用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯

C. 乙酸乙酯、油脂與燒堿溶液反應(yīng)均有醇生成

D. 可向蔗糖的水解液中直接加入銀氨溶液檢驗(yàn)蔗糖是否發(fā)生水解

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山東省菏澤市高二上學(xué)期期末學(xué)分認(rèn)定考試B卷化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

酸、堿、鹽均屬于電解質(zhì)，它們的水溶液中存在各種平衡。

（1）氨水是中學(xué)常見的堿溶液

① 下列事實(shí)可證明NH3·H2O是弱堿的是_____________（填字母序號(hào)）。

A．常溫下，0. 1 mol·L－1氨水pH為11　 　　

B．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵

C．常溫下，0. 1mol·L－1氯化銨溶液的pH為5　 　　

D．銨鹽受熱易分解

② 下列方法中，可以使氨水電離程度增大的是___________（填字母序號(hào)）。

A．加入少量氯化鐵固體 B．通入氨氣

C．加入少量氯化銨固體 D．加水稀釋

（2）鹽酸和醋酸是中學(xué)常見酸

用0.1 mol·L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL、濃度均為0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

① 滴定醋酸的曲線是____________（填“I”或“II”）。

② 滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是___________________。

③ V1和V2的關(guān)系：V1___________V2（填“>”、“=”或“<”）。

④ M點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是___________________。

（3）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L氨水溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，求混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c（H+）﹣c（NH3﹒H2O）=_____mol/L．

（4）銨鹽和氯化銀是中學(xué)常見鹽

①0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，與同濃度的(NH4)2SO4溶液相比較________(填溶質(zhì)的化學(xué)式)溶液中NH的濃度更大，其原因是__________________

②含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：

AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

在25℃時(shí)，AgCl的Ksp＝1.8×10－10�，F(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：

①100 mL蒸餾水　

②100 mL 0.3 mol·L－1AgNO3溶液　

③100 mL 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液

充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度，Ag＋濃度由大到小的順序?yàn)開_____(填序號(hào))。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山東省菏澤市高二上學(xué)期期末學(xué)分認(rèn)定考試B卷化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是(　　)

①用Na2S溶液和Al2（SO4）3溶液反應(yīng)制取Al2S3固體

②用加熱蒸發(fā)K2CO3溶液的方法獲得K2CO3晶體

③用Na2S溶液和CuSO4溶液反應(yīng)制取CuS固體

④加熱MgCl2溶液制取MgCl2固體．

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山東省菏澤市高二上學(xué)期期末學(xué)分認(rèn)定考試B卷化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于能源和作為能源的物質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A. 化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊(yùn)涵著大量的能量

B. 綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來

C. 吸熱反應(yīng)是反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量

D. 物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同的條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能被人類利用

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽省馬鞍山市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應(yīng)：①25 ℃、101 kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol；

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol。

下列結(jié)論正確的是

A. 碳的燃燒熱ΔH<－110.5 kJ/mol

B. ①的反應(yīng)熱為221 kJ/mol

C. 稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱ΔH＝－(2×57.3) kJ/mol

D. 稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol H2O，放出57.3 kJ 的熱量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省南昌市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

過氧化鈉、過氧化鎂、過氧化氫都是重要的過氧化物�；卮鹣铝袉栴}：

（1）過氧化鎂不溶于水，但易溶于稀酸．廣泛用作胃藥，治療胃酸過多．試寫出過氧化鎂與胃酸反應(yīng)的離子方程式：_____________________。

（2）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中的一種新型凈水劑，工業(yè)上利用NaClO 和NaOH的混合溶液將Fe(OH)3氧化性制備高鐵酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________；高鐵酸鈉能用作新型凈水劑的原理是_________________；

（3）取少量含F(xiàn)e2+、H+溶液于試管中，滴加幾滴硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象；再滴加H2O2，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色，其中包括的反應(yīng)有_______________、______________（寫離子方程式）；繼續(xù)加H2O2，紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)原理如下：（已知SCN-中S為-2價(jià)，配平方程式）

___H2O2+____ SCN--→____SO42-+____CO2↑+____N2↑+____H2O+____ H+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江省牡丹江市高一下學(xué)期開學(xué)檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)中，一定不屬于氧化還原反應(yīng)的是( )

A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 置換反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案