Question

下列有關(guān)鋼鐵的腐蝕和防護(hù)的說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A、鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕負(fù)極反應(yīng)相同，正極反應(yīng)不同
• B、鍍鋅鐵皮和鍍錫鐵皮破損后，前者更易被腐蝕
• C、將鐵件與電源正極相連，可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)保護(hù)
• D、將鋼管與銅管堆放在一起，可保護(hù)鋼管少受腐蝕

Answer 1

分析：A．鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕時(shí)，都是鐵作負(fù)極，碳作正極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子或氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
B．作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護(hù)；
C．作電解池陽(yáng)極的金屬加速被腐蝕，作電解池陰極的金屬被保護(hù)；
D．鐵、銅和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時(shí)，鐵作負(fù)極，銅作正極．

解答：解：A．鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕時(shí)，都是鐵作負(fù)極，碳作正極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，如果發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，正極上氫離子得電子生成氫氣，如果發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，所以正極上電極反應(yīng)式不同，故A正確；
B．錫、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池中，鐵作負(fù)極而加速被腐蝕，鋅、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池中，鐵作正極被保護(hù)，所以后者鐵更易被腐蝕，故B錯(cuò)誤；
C．將鐵件與電源正極相連，鐵作陽(yáng)極而加速被腐蝕，所以不能實(shí)現(xiàn)電化學(xué)保護(hù)，故C錯(cuò)誤；
D．鐵、銅和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時(shí)，鐵作負(fù)極，銅作正極，作原電池負(fù)極的鐵加速被腐蝕，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，明確原電池和電解池原理是解本題關(guān)鍵，知道作負(fù)極或陽(yáng)極的金屬加速被腐蝕，作正極或陰極的金屬被保護(hù)，難度不大．