13．下列敘述正確的是（　�。�
A．SO2具有還原性，故可作漂白劑
B．Na的金屬活性比Mg強，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制Mg
C．HClO見光會分解，故氯水保存在棕色試劑瓶中
D．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其它非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中的Fe也顯+3價

分析 A．SO2具有漂白性，故可作漂白劑，不是還原性；
B．Na與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，后與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉；
C．見光分解的物質(zhì)應(yīng)保存在棕色試劑瓶中；
D．Fe與S反應(yīng)生成FeS．

解答 解：A．二氧化硫的漂白性，是和有色物質(zhì)結(jié)合為無色不穩(wěn)定的物質(zhì)，不是還原性，故A錯誤；
B．Na與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，后NaOH與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，因Na化學性質(zhì)活潑，不會置換出Mg，故B錯誤；
C．見光分解的物質(zhì)應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，則HClO見光會分解，故氯水保存在棕色試劑瓶中，故C正確；
D．Fe與S反應(yīng)生成FeS，與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵、與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，反應(yīng)產(chǎn)物取決于非金屬的氧化性，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，綜合考查元素化合物性質(zhì)，為高頻考點，把握二氧化硫、鈉、濃硫酸、氯氣等物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某烴的分子式為C4H8，已知它能使酸性KMnO4溶液褪色，完全燃燒時生成等物質(zhì)的量的CO2與H2O，則它與HBr加成反應(yīng)時，最多可得到幾種不同（不考慮立體異構(gòu)）的產(chǎn)物（　�。�
A．5種B．4種C．3種D．2種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．關(guān)于0.2mol/L的NaOH溶液，下列說法錯誤的是（　　）
A．100mL該溶液中含0.8g NaOH
B．200mL該溶液與100mL 0.2 mol/L的硫酸溶液反應(yīng)形成中性溶液
C．100mL該溶液中約含0.02 mol×6.02×1023mol-1個Na+
D．取NaOH 8g溶于1L水中即得到1L該溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再改變時，不能表明反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達平衡的是（　�。�
A．混合氣體的壓強B．混合氣體的密度
C．混合氣體的相對分子質(zhì)量D．C氣體的總物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如圖所示：
①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
②該小組同學向A裝置反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了SO42-．該做法不合理（填“合理”或“不合理”），理由是：
硝酸可以將溶解的SO2氧化為H2SO4，干擾實驗
③能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍色溶液褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．根據(jù)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，判斷A、B、C、D各是什么物質(zhì)，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式：
（1）當A為氣體單質(zhì)時：
A是N2，B是NH3，C是NO，D是NO2，E是HNO3；
E→C的離子方程式是3Cu+8H+（�。�+2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
B→C的化學方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;\;高溫\;\;\;}}{催化劑}$4NO+6H2O．
（2）當A為固體單質(zhì)時：
A是S，B是H2S，C是SO2，D是SO3，E是H2SO4；
E→C的化學方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．C、N、S是重要的非金屬元素，下列說法正確的是（　�。�
A．三種元素均可以和氧元素形成2種或2種以上氧化物
B．實驗室用銅和濃硝酸反應(yīng)制取NO
C．CO2、SO2、NO2都能與H2O反應(yīng)，且原理相同
D．稀硫酸、稀硝酸與鐵的反應(yīng)均屬于置換反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列常見物質(zhì)X、Y、Z、E、F均含有同一元素M，它們在一定條件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知Z為NO，以下有關(guān)這五種物質(zhì)的推斷中合理的是（　　）
A．X一定含有氮元素，可能是單質(zhì)也可能是化合物
B．X→Y一定是氧化還原反應(yīng)
C．常溫下F與碳單質(zhì)反應(yīng)可能生成Z
D．若X為單質(zhì)，Y→Z可能屬于化合反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟發(fā)展的新動力．
（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式3d84s2，它位于周期表d區(qū)．
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途．富勒烯（C60）的結(jié)構(gòu)如圖甲，分子中碳原子軌道的雜化類型為sp2；1mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為90NA個．
（3）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵（GaAs）、硫化鎘（CdS）薄膜電池等．
①第一電離能：As＞Ga（填“＞”、“＜”或“=”）．
②SeO2分子的空間構(gòu)型為V形．
（4）三氟化氮（NF3）是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在太陽能電池制造中得到廣泛應(yīng)用．它可在銅的催化作用下由F2和過量的NH3反應(yīng)得到，該反應(yīng)的化學方程式為3F2+4NH3  Cu  NF3+3NH4F，該反應(yīng)中
NH3的沸點＜（填“＞”、“＜”或“=”）HF的沸點，NH4F固體屬于離子晶體．往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子．已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是F的電負性比N大，N-F成鍵電子對向F偏移，導致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配離子．圖乙為一個金屬銅的晶胞，此晶胞立方體的邊長為a pm，Cu的相對原子質(zhì)量為64，金屬銅的密度為ρ g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為$\frac{256×10{\;}^{30}}{ρa{\;}^{3}}$ mol-1（用含a、ρ的代數(shù)式表示）．

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