Question

已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、、Cl^-四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：

①c(Cl^-)＞c()＞c(H⁺)＞c(OH^-)            ②c(Cl^-)＞c()＞c(OH^-)＞c(H⁺)

③c()＞c(Cl^-)＞ c(OH^-)＞c(H⁺)           ④c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c()＞c(OH^-)

填寫下列空白:

（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是________，上述四種離子濃度的大小順序為________（填序號）。

（2）若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為________；若上述關(guān)系中④是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為________。

（3）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）________c(NH₃·H₂O)（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c(H⁺)和堿中c(OH^-)的關(guān)系：c(H⁺)________c(OH^-)。

Answer 1

(1)NH₄Cl  ①  (2)NH₄Cl和NH₃(答NH₄Cl和NH₃·H₂O也可以)  NH₄Cl和HCl(3)小于  大于

解析：(1)溶液中含有四種離子，水可以電離出OH^-、H⁺，若為一種溶質(zhì)，只能是NH₄Cl，結(jié)合水解知識，推得溶液中c(Cl^-)＞c()＞c(H⁺)＞c(OH^-)。

（2）若c()大于c(Cl^-)，則水解一定不占主要地位，且肯定存在電離平衡。所以溶質(zhì)為NH₃·H₂O和NH₄Cl。若離子濃度為④，則水解不占主要地位，且c(H⁺)＞c(OH^-)，只有含酸，所以溶質(zhì)為HCl和NH₄Cl。

（3）若恰好反應(yīng)，溶液呈酸性，而現(xiàn)在反應(yīng)后呈中性，則氨水過量，所以混合前c(HCl)＜c(NH₃·H₂O)；HCl完全電離，NH₃·H₂O部分電離，故c(H⁺)＞c(OH^-)。