【題目】某元素X的氣態(tài)氫化物在高溫下分解為固態(tài)的X單質(zhì)和H2，分解反應前后氣體的質(zhì)量之比是17：1。下列有關敘述中錯誤的是

A. X的陰離子的電子排布式是1s22s22p63s23p6

B. X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比砷酸強

C. X的最高價氧化物中，X的質(zhì)量分數(shù)為50%

D. X的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性

【答案】C

【解析】設X的氣態(tài)氫化物的化學式為，高溫下分解為固態(tài)的X單質(zhì)和H2，分解反應前后氣體的質(zhì)量之比是17：1，則 ，若m=2，x=32，X元素為S；S2-電子排布式是1s22s22p63s23p6，故A正確；硫酸的酸性比砷酸強，故B正確；S的最高價氧化物是SO3，S的質(zhì)量分數(shù)為 40%，故C錯誤；H2S水溶液呈酸性，故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于晶體的結構和性質(zhì)的敘述正確的是(　　)

A. 分子晶體中一定含有共價鍵

B. 原子晶體中共價鍵越強，熔點越高

C. 離子晶體中含有離子鍵，不含有共價鍵

D. 金屬陽離子只能存在于離子晶體中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是

A. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Q＜W

C. 原子半徑：T＞Q＞R

D. 含T的鹽溶液一定顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列實驗裝置進行相應的實驗，不能達到實驗目的是（　　）

A

B

C

D

裝置

實驗

結合秒表定量比較鋅與不同濃度的稀硫酸反應的快慢

證明溫度對化學平衡的影響

驗證鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕

可證明非金屬性

C＞Si

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一塊鋁箔用砂紙打磨表面后，在酒精燈上加熱至熔化，下列說法正確的是：

A. 熔化的是鋁 B. 熔化的是Al2O3 C. 熔化物迅速燃燒 D. 熔化物迅速滴落下來

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1994年度諾貝爾化學獎授予為研究臭氧作出特殊貢獻的化學家。O３能吸收有害紫外線，保護人類賴以生存的空間。O３分子的結構如圖，呈V型，鍵角116．5℃。三個原子以一個O原子為中心，與另外兩個O原子分別構成一個非極性共價鍵；中間O原子提供2個電子，旁邊兩個O原子各提供1個電子，構成一個特殊的化學鍵——三個O原子均等地享有這4個電子。請回答：

（1）選出下列分子與O３分子的結構最相似的的是___________。

A. H２O B．CO２ C．SO２ D．BeCl２

（2）分子中某原子有1對沒有跟其他原子共用的價電子叫孤對電子，那么O３分子有___________對孤對電子。

（3）O３分子是_____________分子（填極性或非極性）。

（4）O３ 能使淀粉碘化鉀試紙變藍2KI＋O3＋H2O===2KOH＋I2＋O2則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列比較不正確的是（　�。�

A. 非金屬性：C＞NB. 酸性：HClO4＞H2CO3

C. 堿性：NaOH＞Mg(OH)2D. 熱穩(wěn)定性H2O＞H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于混合物的是

A. 氖氣 B.鹽酸 C. 液氨 D.碳酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】釩及其化合物廣泛用于催化劑和新型電池等。工業(yè)上以富釩爐渣(主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等)為原料提取五氧化二釩的工藝流程如下圖所示：

(1)該工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有______________。

(2)焙燒爐中發(fā)生的主要反應化學方程式為___________________，焙燒爐中可用Na2CO3代替NaCl與富釩爐渣焙燒制得偏釩酸鈉。用Na2CO3代替NaCl的優(yōu)點是____________________。

(3)234g固體偏釩酸銨在煅燒過程中，固體的質(zhì)量減少值(△W)隨溫度變化的曲線如圖所示。其分解過程中_________。(NH4VO3相對分子質(zhì)量為117)

a．先分解失去NH3，再分解失去H2O

b．先分解失去H2O，再分解失去NH3

c．同時失去H2O和NH3

d．同時失去H2、N2和H2O

(4)為測定該產(chǎn)品的純度，興趣小組同學準確稱取產(chǎn)品V2O5 2.0 g，加入足量稀硫酸使其完全生成(VO2)2SO4并配成250 mL溶液。取25.00 mL溶液用0.1000 mol· L-1的H2C2O4。標準溶液滴定，滴定到終點時消耗標準液10.00 mL。反應的離子方程式為：2VO2++ H2C2O4+2H+==2VO2++2CO2↑+2H2O。該產(chǎn)品的純度為__________。

(5)V2O5具有強氧化性，能與鹽酸反應生成氯氣和VO+。該反應的離子反應方程式為____________。

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