Question

下列說法中正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）（　　）

A．常溫常壓下，11.2L氯氣含有的分子數(shù)為0.5N_A

B．常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為2N_A

C．32g氧氣所含原子數(shù)目為2N_A

D．N_A個(gè)氧氣分子和N_A個(gè)氫氣分子的質(zhì)量比為1：1

Answer 1

分析：A、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量；
B、稀有氣體為單原子分子，1mol氦氣含有1mol原子；
C、根據(jù)氧氣中含有的氧原子質(zhì)量計(jì)算出氧原子物質(zhì)的量及數(shù)目；
D、根據(jù)分子個(gè)數(shù)計(jì)算出氧氣和氫氣的物質(zhì)的量，再計(jì)算出二者質(zhì)量之比．

解答：解：A、常溫常壓下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量及分子數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B、1mol氦氣含有1mol氦原子，含有的原子數(shù)為N_A，故B錯(cuò)誤；
C、32g氧氣含有32g氧原子，含有2mol氧原子，所含原子數(shù)目為2N_A，故C正確；
D、N_A個(gè)氧氣分子的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為32g；N_A個(gè)氫氣分子的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為2g，二者的質(zhì)量比為16：1，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點(diǎn)”，它既考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容．