15．兩種短周期元素A和B可組成的化合物中，A和B原子個數(shù)比為1：2，已知A的原子序數(shù)為m時，B的原子序數(shù)為：①m+2�、趍+3�、踡+4�、躮+5　⑤m+8 ⑥m-7 ⑦m-8中的幾種．其中不符合題目要求的是（　�。�
A．①④B．②⑥C．③⑤D．⑥⑦

分析 根據(jù)短周期元素A和B組成的化合物的化學式為AB2，可知A的化合價可能為+2價、+4價，A可能屬于IIA族、IVA族，B的化合價可能為-1價、-2價，B可能屬于VIIA族、ⅥA族元素，另外還有NO2、SO2、Na2O、H2O，據(jù)此分析．

解答 解：根據(jù)短周期元素A和B組成的化合物的化學式為AB2，可知A的化合價可能為+2價、+4價，A可能屬于IIA族、IVA族，B的化合價可能為-1價、-2價，B可能屬于VIIA族、ⅥA族元素，另外還有NO2、SO2、Na2O、H2O，則A可能為Be、Mg、C、Si、N、S元素，原子序數(shù)分別為4、12、6、14、7、16，B可能為F、Cl、O、S元素，原子序數(shù)分別為9、17、8、16，
可能的化合物有BeF2、BeCl2、MgF2、MgCl2、CO2、SiO2、NO2、SO2、CS2、Na2O、H2O等；根據(jù)這幾種元素的原子序數(shù)可知當A的原子序數(shù)為m時，B的原子序數(shù)可能是：m+5、m+13、m-3、m+5、m+2、m-6、m+1、m-8、m+12、m+3、m-7，即③⑤不存在，
故選：C．

點評 本題考查周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，涉及短周期元素形成常見化合物的化學式，根據(jù)可能的化合價來判斷元素所在的周期表中的位置，要求學生要有堅實的基礎(chǔ)知識，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛．以木炭、濃硝酸、水、和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示．

已知：室溫下，①2NO+Na2O2═2NaNO2
②酸性條件下，NO或NO2-都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+，
5NO2-+2MnO4-+6H+═5NO3-+2Mn2++3H2O
（1）A中觀察到的現(xiàn)象有紅棕色氣體生成 或 有（深）紅色氣體生成．
（2）裝置B中反應(yīng)的離子方程式有3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）裝置C的作用：防止倒吸，裝置F的作用：吸收未反應(yīng)的NO．
（4）若無裝置D，則E中產(chǎn)物除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物Na2CO3、NaOH．（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．碘酸鉀是一種白色結(jié)晶，無臭無味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘；在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀．碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如圖，在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：6I2+11KClO3+3H2O═6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2．

試回答下列問題：
（1）步驟①反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為60e-；
（2）步驟②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是HI具有還原性，能將已生成的碘酸氫鉀還原；
（3）步驟③要保持溶液微沸1小時以完全排出氯氣，排出氯氣的原因為Cl2及Cl2與KOH反應(yīng)生成的KClO，能將KIO3氧化成KIO4；
（4）實驗中涉及兩次過濾，在實驗室進行過濾實驗中，用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃；
（5）步驟⑧用氫氧化鉀調(diào)節(jié)溶液的pH，反應(yīng)的化學方程式為：KOH+KH（IO3）2=2KIO3+H2O；
（6）參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是蒸發(fā)結(jié)晶．
溫度/℃01020406080
KIO3 g/100g水4.606.278.0812.618.324.8

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．CaC2和Li2C2、Al4C3、Mg2C3、ZnC2等都是離子化合物，請通過對CaC2制C2H2的反應(yīng)進行思考，從中得到啟示，判斷下列產(chǎn)物正確的是（　　）
A．Li2C2水解生成C2H4B．Al4C3水解生成丙炔
C．Mg2C3水解生成丙烯D．ZnC2水解生成C2H2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．氮氧化物（NOx）種類很多，包括N2O、NO、NO2、N2O3、N2O4和N2O5等多種化合物，其中NO和NO2是常見的大氣污染物．

（1）向密閉容器中充入2mol NO和1mol O2發(fā)生反應(yīng)Ⅰ：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強下隨溫度變化的曲線如圖1．
①該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
②N，Q兩點的速率大小關(guān)系為vN大于vQ（填“大于”“小于”或“等于”，下同），M和N兩點時，該反應(yīng)平衡常數(shù)KM大于KN．
③列式計算該反應(yīng)在圖中N點的平衡常數(shù)K=2（MPa）-1 （用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）．
（2）反應(yīng)Ⅱ：NO（g）+NO2（g）?N2O3（g）△H＞0，假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率（v1）小于反應(yīng)Ⅱ的速率（v2），則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖如圖2，正確的是D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組物質(zhì)中，各有一種同分異構(gòu)體所含的氫原子均處于同一環(huán)境，它們可能是（　�。�
A．C3H8、C2H5BrB．C4H10、C3H2Cl6C．C5H12、C2H6OD．C6H14、C2H4O2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．（1）CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol；88g CO2的物質(zhì)的量為2mol，所含二氧化碳分子數(shù)為1.204×1024，在標準狀況下的體積約為44.8L．
（2）同溫同壓下，同體積的H2和CO2物質(zhì)的量之比為1：1，原子個數(shù)之比為2：3，質(zhì)量比為1：22，同溫同壓下，同質(zhì)量的H2和CO2分子個數(shù)之比為22：1，原子個數(shù)之比為44：3，若兩者所含原子個數(shù)相等，它們的物質(zhì)的量比是3：2．
（3）已知1.2gR2SO4中含0.01molR+，R的相對原子質(zhì)量是72．
（4）有一空瓶的質(zhì)量為w1g該瓶充入空氣后質(zhì)量為w2g，相同條件下，充入某氣體單質(zhì)其質(zhì)量為w3g，則此單質(zhì)氣體的摩爾質(zhì)量為$\frac{29（{w}_{3}-{w}_{1}）}{{w}_{2}-{w}_{1}}$g/mol．（空氣分子相對分子量29）
（5）某混合氣體只含有氧氣和甲烷，在標準狀況下，該氣體的密度為1.00g/L求該氣體中氧氣和甲烷的體積比2：3
（6）現(xiàn)有一瓶500mL的礦泉水，其水質(zhì)成分表中標示其“Ca2+”含量為4mg•L-1，則其物質(zhì)的量濃度為1×10-4mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．科學家在實驗室獲得了${\;}_{117}^{293}$Un和${\;}_{117}^{294}$Un兩種新原子．下列說法錯誤的是（　　）
A．中子數(shù)分別為176、177B．互稱為同位素
C．質(zhì)量數(shù)均超過質(zhì)子數(shù)的2倍D．是同一種核素

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況．試判斷，違反了泡利原理的是②，違反了洪特規(guī)則的是③⑤

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