6．下列單體中，在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)生成的是（　�。�
A．B．
C．CH3CH═CH2和CH2═CH2D．CH3CH═CH2

分析 根據(jù)高聚物的結(jié)構(gòu)簡式判斷高聚物的單體，凡鏈節(jié)主鏈上只有四個碳原子（無其它原子）且鏈節(jié)無雙鍵的高聚物，其單體必為兩種，在正中間畫線斷開，然后將四個半鍵閉合即可．

解答 解：的鏈節(jié)主鏈上只有碳原子，屬于加聚反應(yīng)生成高聚物，鏈節(jié)無雙鍵的高聚物，其單體必為兩種，在正中間畫線斷開，然后將四個半鍵閉合即可得該高聚物的單體為丙烯、乙烯．
故選C．

點評 本題考查聚合物尋找單體的方法，注意根據(jù)聚合反應(yīng)的類型來分析，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A．N2→NH3B．Fe2+→Fe3+C．CaCO3→CO2D．Al→NaAlO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．根據(jù)化學(xué)平衡知識，判斷下列說法正確的是（　�。�
A．已知NaHA溶液呈堿性，則該溶液中：c（A2-）＞c（H2A）
B．在小蘇打溶液中存在下列關(guān)系：2c（HCO3-）+2c （CO32-）+2c（H2CO3）=c（Na+）
C．常溫下，稀釋0.1mol/L的氨水，溶液中所有離子濃度均下降
D．向AgCl懸濁液中加入足量的NaI，會觀察到有黃色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)中硫元素全部被氧化的是（　�。�
A．2Cu+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2SB．Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl
C．2H2S+SO2═3S↓+2H2OD．H2S+H2SO4（濃）═S↓+SO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．欲檢驗?zāi)碂o色溶液中是否含有SO42-，CO32-，Cl-，下列操作或說法正確的是（　　）
A．直接往該溶液中滴加稀H2S04后產(chǎn)生大量氣泡，證明原溶液含C032-
B．取少量溶液加入Ba（NO3）2溶液后產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中含SO42-
C．取少量溶液加入HCl酸化后滴加AgN03溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中含Cl-．
D．取少量溶液加入HCl酸化后滴加BaCL2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中含SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的溶解平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．b點對應(yīng)的Ksp（Ag2SO4）等于c點對應(yīng)的Ksp（Ag2SO4）
B．采取蒸發(fā)溶劑的犯法可以使a點對應(yīng)的溶液變?yōu)閎點對應(yīng)的溶液
C．該溫度下，Ksp（Ag2SO4）=1.6×10-5
D．0.02mol•L-1的AgNO3溶液與0.2mol•L-1的Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．將10gNaCl和NaI的混合物溶于水后，通入足量的Cl2，將溶液蒸干后灼燒得固體6.34g，求原混合物中NaCl的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．實驗室模擬回收某廢舊含鎳催化劑（主要成份為NiO，另含F(xiàn)e2O3、CaO、CuO、BaO等）生產(chǎn)Ni2O3．其工藝流程為如圖1：

（1）根據(jù)圖2所示的X射線衍射圖譜，可知浸出渣含有三種主要成分，其中“物質(zhì)X”為BaSO4．圖3表示鎳的浸出率與溫度的關(guān)系，當(dāng)浸出溫度高于70℃時，鎳的浸出率降低，浸出渣中Ni（OH）2含量增大，其原因是溫度升高，Ni2+的水解程度增大．
（2）工藝流程中副產(chǎn)品的化學(xué)式為CuSO4•5H2O．
（3）已知有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2
開始沉淀的pH1.56.57.7
沉淀完全的pH3.79.79.2
操作B是為了除去濾液中的鐵元素，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案：向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH為3.7～7.7，靜置，過濾．請對該實驗方案進行評價：方案錯誤，在調(diào)節(jié)pH前，應(yīng)先在濾液中加入H2O2，使溶液中的Fe2+氧化為Fe3+（若原方案正確，請說明理由；若原方案錯誤，請加以改正）．
（4）操作C是為了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F濃度為3×10-3mol•L-1，則Ca2+的濃度為3×10-6mol•L-1．（常溫時CaF2的溶度積常數(shù)為2.7×10-11）
（5）電解產(chǎn)生2NiOOH•H2O的原理分兩步：①堿性條件下Cl-在陽極被氧化為ClO-；②Ni2+被ClO-氧化產(chǎn)生2NiOOH•H2O沉淀．第②步反應(yīng)的離子方程式為ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH•H2O↓+Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列表示或說法正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
B．等物質(zhì)的量的水與重水含有相同數(shù)目的中子數(shù)
C．氯分子的電子式：
D．恒溫恒容條件下HI分解成氣態(tài)I2的反應(yīng)，體系的總壓強保持不變時，說明反應(yīng)處于平衡態(tài)

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