Question

（1）請列出氯水中含有的離子和分子：

 

；
（2）鹽酸和醋酸的電離方程式分別是：

 

、

 

．向50mL 0.1mol/L鹽酸和50mL 0.1mol/L醋酸中各投入0.5克形狀相同的鋅粒，反應(yīng)開始時放出氫氣速率較快的是

 

，最后放出氫氣在相同狀況下體積是否相同

 

，反應(yīng)的離子方程式分別為

 

、

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì),化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹵族元素

分析：（1）氯氣與水發(fā)生Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，新制氯水中含有分子：Cl₂、H₂O、HClO，離子：H⁺、Cl^-、ClO^-、OH^-等；
（2）HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸為弱電解質(zhì)，等體積等濃度時，酸的物質(zhì)的量相同，但氫離子濃度不同，以此來解答．

解答： 解：（1）氯氣與水發(fā)生Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，新制氯水中含有分子：Cl₂、H₂O、HClO，離子：H⁺、Cl^-、ClO^-、OH^-等，
故答案為：Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl^-、ClO^-、OH^-；
（2）HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸為弱電解質(zhì)，電離方程式為HCl=H⁺+Cl^-、HAc=H⁺+Ac^-，等體積等濃度時，酸的物質(zhì)的量相同，但氫離子濃度不同，鹽酸中氫離子濃度大，則反應(yīng)速率快，由Zn～2H⁺可知，n（Zn）=

0.5g

65g/mol

=0.0077mol，n（酸）=0.005，酸不同，則生成氫氣相同，反應(yīng)的離子反應(yīng)分別為Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑、Zn+2HAc=Zn²⁺+2Ac^-+H₂↑，故答案為：HCl=H⁺+Cl^-；HAc=H⁺+Ac^-；鹽酸；相同；Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；Zn+2HAc=Zn²⁺+2Ac^-+H₂↑．

點(diǎn)評：本題考查氯氣的性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，為高頻考點(diǎn)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，題目難度不大．