5．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（填字母）．（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
B．12 g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為4NA
C．將22.4 L Cl2通入足量水中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．1 L 1 mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA

分析 A、二氧化氮與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；
B、求出金剛石的物質(zhì)的量，然后根據(jù)均攤法來計(jì)算；
C、氯氣的狀態(tài)不明確；
D、ClO-是弱酸根，在溶液中會水解．

解答 解：A、標(biāo)況下，3.36L二氧化氮的物質(zhì)的量為0.15mol，而二氧化氮與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，3mol二氧化氮轉(zhuǎn)移2mol電子，故0.15mol二氧化氮注意0.1mol電子即0.1NA個，故A正確；
B、12g金剛石是1mol碳．金剛石的結(jié)構(gòu)是按四面體成鍵的，一個碳上連著四個共價鍵，但是一個共價鍵是兩個碳共用的，所以說共價鍵數(shù)為2NA，故B錯誤；
C、氯氣的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量不能計(jì)算，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不能計(jì)算，故C錯誤；
D、ClO-是弱酸根，在溶液中會水解，故溶液中ClO-的個數(shù)小于NA個，故D錯誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．以環(huán)己烯為原料合成環(huán)醚、聚酯、橡膠，其中F可以作內(nèi)燃機(jī)的抗凍劑，J分子中無飽和碳原子．
已知：R1-CH=CH-R2$\stackrel{03，Zn/H_{2}O}{→}$R1-CHO+R2-CHO
′
（1）③的反應(yīng)條件是NaOH醇溶液、加熱．   
（2）H的名稱是聚乙二酸乙二酯．
（3）有機(jī)物B和I的關(guān)系為C（填序號）．A．同系物  B．同分異構(gòu)體 C．都屬于醇  D．都屬于烴
（4）③～⑩屬于取代反應(yīng)的有：⑦⑧．
（5）寫出反應(yīng)⑩的化學(xué)方程式．
（6）寫出兩種D的屬于酯類的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CHCOOCH3、HCOOCH2CH=CH2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種．
陰離子CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl-
陽離子Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+
現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀物質(zhì)的量（n）與加入試劑的體積（V）關(guān)系如圖所示．

（1）若Y是鹽酸，所得到的關(guān)系圖如甲所示，則oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子（指來源于X溶液的，下同）是SiO32-、AlO2-，ab段發(fā)生反應(yīng)的離子CO32-，bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（2）若Y是NaOH溶液，所得到的關(guān)系圖如乙所示，則X中一定含有的離子是Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-，假設(shè)X溶液只含這幾種離子，則溶液各離子物質(zhì)的量之比為2：1：4：12，ab段反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-=NH3•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．關(guān)于Si、SiO2的說法不正確的是（　　）
A．光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2
B．利用SiO2與碳反應(yīng)制粗硅
C．常溫下硅性質(zhì)穩(wěn)定，不與氯氣、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液等起反應(yīng)
D．SiO2性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于堿金屬的敘述正確的是（　�。�
A．從Li+到Cs+的氧化性依次增強(qiáng)
B．從Li到Cs的氫氧化物的堿性越來越強(qiáng)
C．從Li到Cs的熔點(diǎn)依次升高
D．原子半徑最大的是銫，而金屬性最強(qiáng)的是鋰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．實(shí)驗(yàn)室用下面裝置測定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質(zhì)量，D裝置的硬質(zhì)雙通玻璃管中的固體物質(zhì)是FeO和Fe2O3的混合物．

（1）如何檢查裝置A的氣密性？關(guān)閉a，從球形漏斗口加水，待水從漏斗管上升與容器中的水面形成一段水柱，停止加水，靜置片刻，如水柱不下降，證明其氣密性良好
（2）裝置A發(fā)生的反應(yīng)有時要向其中加入少量CuSO4溶液，其目的是加快氫氣產(chǎn)生的速率，其原理是Zn先與CuSO4反應(yīng)生成Cu附著在Zn表面，Zn（負(fù)極）、Cu（正極）與稀鹽酸（電解質(zhì)溶液）組成很多微小原電池，發(fā)生原電池反應(yīng)，加快了反應(yīng)速率
（3）為了安全，在點(diǎn)燃D處的酒精燈之前，在b出口處必須收集氫氣驗(yàn)純．
（4）裝置B的作用是除去氫氣中的氯化氫；裝置C中裝的液體是濃硫酸．
（5）在氣密性完好，并且進(jìn)行了必要的安全操作后，點(diǎn)燃D處的酒精燈，在硬質(zhì)雙通玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3H2+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3H2O，H2+FeO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe+H2O
（6）若FeO和Fe2O3固體混合物的質(zhì)量為23.2g，反應(yīng)完全后U型管的質(zhì)量增加7.2g，則混合物中Fe2O3的質(zhì)量為16g．
（7）U形管E右邊又連接干燥管F的目的是防止空氣中的水蒸氣等氣體進(jìn)入E中，若無干燥管F，測得Fe2O3的質(zhì)量將偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素（原子序數(shù)均小于30）．A的基態(tài)原子2p能級有3個單電子；C的基態(tài)原子2p能級有1個單電子；E原子最外層有1個單電子，其次外層有3個能級且均排滿電子；D與E同周期，價電子數(shù)為2．則：
（1）D的元素符號為Ca．
（2）B元素的氫化物的沸點(diǎn)是同族元素氫化物中最高的，原因是水分子間之間存在氫鍵，氫鍵比范德華力更強(qiáng)
（3）A、B、C 3種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镕＞N＞O（用元素符號表示）．
（4）寫出基態(tài)E原子的價電子排布式：3d104s1．
（5）A的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為三角錐形，其中A原子的雜化類型是sp3．
（6）C和D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶體的密度為ρ g•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=$\root{3}{\frac{312}{ρ•{N}_{A}}}$cm．（用ρ、NA的計(jì)算式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1molNa與足量O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2nA個電子
B．1L0.1mol•L-1Na2S溶液中含有0.1nA個S2-
C．常溫下，44gCO2含有nA個C原子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4含有4nA個Cl原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．在試管中進(jìn)行的Na2CO3和鹽酸的反應(yīng)，若最初產(chǎn)生的細(xì)小氣泡的直徑為0.1mm，其體積約為5×10-7mL，請估算該氣泡中含有的CO2分子數(shù)1.23×1013．

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