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如下圖，在25℃，101．3KPa下，將10mLO2全部壓入左端盛有20mLNO的注射器中充分反應。

以下對壓入O2后左端注射器中的氣體描述錯誤的是
A．氣體變?yōu)榧t棕色
B．氣體體積仍為20mL
C．氣體變?yōu)榛旌衔?/td>
D．氣體中氮原子與氧原子物質的量之比等于l：2
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）為解決大氣中CO2的含量增大的問題，某科學家提出“綠色自由”構想：把工廠排出的富含CO2的廢氣經凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO2從溶液中提取出來，經化學反應使廢氣中的CO2轉變?yōu)槿剂霞状��！熬G色自由”構想的部分技術流程如下：

合成塔中反應的化學方程式為                       ；△H<0。從平衡移動原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉化率。而實際生產中采用300℃的溫度，除考慮溫度對反應速率的影響外，還主要考慮了                                    。
從合成塔分離出甲醇的原理與下列       操作的原理比較相符（填字母）。
A．過濾B．分液C．蒸餾D．結晶
（3）工業(yè)流程中一定包括“循環(huán)利用”，“循環(huán)利用”是提高效益、節(jié)能環(huán)保的重要措施。“綠色自由”構想技術流程中能夠“循環(huán)利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，還包括                。
（4）在體積為2L的合成塔中，充入2 mol CO2和6 mol H2，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。從反應開始到平衡，v（H2) =______________；能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的措施有                       。

（5）如將CO2與H2以1:4的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH4。
巳知CH4(g)+2O2(g)=" CO2(g)+2H2O(l)" ΔH1＝－890.3kJ/mol
H2 (g)+ O2(g)=" H2O(l)" ΔH2＝－285.8kJ/mol
寫出CO2(g)與H2(g)反應生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學方程式________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）某工廠實驗室用CO和H2制備CH3OH，其原理為：
CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g) △H < 0
試回答下列問題：
（1）若該反應在298K、398K時，化學平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1　　　　K2（填“>”、“<”、“=”）
（2）在恒溫恒容條件下，判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是　　　　　　　　　　　
A．v正(H2)＝2 v正(CH3OH)B．v正(H2)＝v正(CO)
C．容器內壓強保持不變D．混合氣體的密度不變
（3）某溫度下，向一定容積的密閉容器中充入CO和H2，濃度分別為1mol/L和2mol/L，達到平衡時CO的濃度為0.6mol/L，試求該溫度下的化學平衡常數(shù)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應A2（g）+B2(g)2AB(g)達到平衡狀態(tài)的標志是（   ）
A．容器內總的壓強不隨時間變化
B．容器內的總物質的量不隨時間變化
C．單位時間內生成2n mol AB的同時生成n mol B2
D．容器內A2、B2、AB的物質的量之比是1∶1∶2時的狀態(tài)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一處于平衡狀態(tài)的反應A(g) + 3B(g)2C(g)△H<0,為了使平衡向生成C的方向移動，應選擇的條件是〔   〕
①升高溫度 ②降低溫度 ③　增大壓強 ④降低壓強 ⑤加入催化劑 ⑥分離出C
A ①③⑤    B ②③⑤      C ②③⑥    D ②④⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在溫度和壓強不變時，1LNO2高溫分解（）達到平衡時體積變?yōu)?.3L，這時NO2的轉化率為（   ）
A．40%B．20%C．60%D．5%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是：
A．只要是有氣體參加或生成的化學反應,化學平衡都會受壓強的影響
B．化學平衡向正反應方向移動，反應物的轉化率不一定增大
C．增大反應物的濃度可以使反應物活化分子百分數(shù)增多，從而加快化學反應速率
D．化學平衡發(fā)生移動，則化學平衡常數(shù)一定也發(fā)生相應的變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，在密閉容器中反應：2NO2(g)O2(g)+ 2NO(g)　ΔH＞0，達到平衡。當改變其中一個條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是
A．當X表示溫度時，Y表示NO的物質的量
B．當X表示壓強時，Y表示NO2的轉化率
C．當X表示反應時間時，Y表示混合氣體的密度
D．當X表示NO2的物質的量時，Y表示O2的物質的量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)（1）對于下列反應：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ， 如果2min內SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，用O2濃度變化來表示的反應速率為 __________________。

（2）下圖表示在密閉容器中反應：2SO2+O22SO3 △H＜0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a～b過程中改變的條件可能是___________________； 請將增大壓強時的反應速率變化情況畫在c～d處：
（3）以上反應達平衡后，若此時只將容器的體積擴大為原來的2倍，達新平衡時，容器內混合氣體的平均相對分子質量比原平衡時___________（填“增大”、“減小”或“相等”）。

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