【題目】小蘇打是一種常用的食品添加劑。
(1)精制食鹽是制備小蘇打的原料之一。粗鹽中含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-,粗鹽精制的步驟順序是:溶解→ → → → (填字母編號(hào))。_____________
a.加鹽酸調(diào)pH b.加Ba(OH)2溶液 c.加Na2CO3溶液 d.過濾
(2)NH3、CO2先后通入飽和食鹽水中,反應(yīng)的離子方程式________________。
(3)侯氏制堿法中,母液的處理方法是通入氨氣,再加入細(xì)小食鹽顆粒,最后冷卻析出的副產(chǎn)品是_______;簡(jiǎn)述通氨氣的作用____________________________________。
(4)稱取2.640 g小蘇打樣品(含少量NaCl),配置成250 mL溶液,準(zhǔn)確取出20.00 mL溶液于錐形瓶中,滴加_______作指示劑,滴定時(shí)消耗0.1000 mol/L鹽酸的體積為20.67 mL。則該樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(保留兩位小數(shù))。若裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管沒有潤(rùn)洗,則測(cè)得的結(jié)果會(huì)____(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
(5)測(cè)定上述樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還可通過如圖裝置進(jìn)行測(cè)定。實(shí)驗(yàn)需使用的定量?jī)x器是_____;寫出涉及的化學(xué)方程式__________________。
【答案】 b c d a NH3+CO2+Na++H2O→NaHCO3↓+NH4+ NH4Cl 增大NH4+濃度有利于NH4Cl析出、將NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3,提高NH4Cl的純度 甲基橙 0.82 偏大 電子天平 2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2↑
【解析】(1)(1)含有SO42-、Ca2+、Mg2+等離子的溶液,先加過量的Ba(OH)2溶液,生成硫酸鋇、氫氧化鎂沉淀,然后再滴加過量的Na2CO3溶液,生成碳酸鈣沉淀、碳酸鋇沉淀,過濾,除去沉淀,濾液中含有氯化鈉和碳酸鈉和氫氧化鈉,再加入鹽酸,除去碳酸鈉和氫氧化鈉;所以粗鹽精制的步驟順序是:b c d a;正確答案:b c d a。
(2)NH3、CO2先后通入飽和食鹽水中,生成氯化銨和碳酸氫鈉沉淀,離子方程式為:NH3+CO2+Na++H2O→NaHCO3↓+NH4+ ;正確答案:NH3+CO2+Na++H2O→NaHCO3↓+NH4+ 。
(3)母液的處理方法是通入氨氣,增大NH4+濃度有利于NH4Cl析出、將NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3,提高NH4Cl的純度,得到副產(chǎn)品NH4Cl ;正確答案:NH4Cl ;增大NH4+濃度有利于NH4Cl析出、將NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3,提高NH4Cl的純度。
(4)碳酸氫鈉溶液顯堿性,與酚酞變色范圍接近,變色時(shí)的不容易判斷反應(yīng)終點(diǎn),使用甲基橙容易判斷終點(diǎn),且反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳不能全部逸出使溶液偏酸性,因此使用甲基橙的誤差小;根據(jù):NaHCO3—HCl反應(yīng)關(guān)系可知,NaHCO3的物質(zhì)的量等于鹽酸的物質(zhì)的量=0.1×20.67×10-3×250/20=0.0258mol,NaHCO3的質(zhì)量為0.0258×84=2.17g,所以該樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.17/2.640×100%=82%;若裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管沒有潤(rùn)洗,鹽酸的消耗量增大,測(cè)定碳酸氫鈉的量偏大,結(jié)果偏大;正確答案:甲基橙; 0.82; 偏大。
(5)稱取2.640 g小蘇打樣品(含少量NaCl),精確度高,因此使用電子天平進(jìn)行稱量;反應(yīng)的方程式為:2NaHCO3 =Na2CO3 + H2O + CO2↑;正確答案:電子天平;2NaHCO3 =Na2CO3 + H2O + CO2↑。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鹽酸氨溴索(H)對(duì)于治療老年重癥肺炎有良好的療效,其合成路線如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已略):
(1)B的名稱為_________;反應(yīng)①-⑥中為取代反應(yīng)的是___________(填序號(hào))。
(2)B的芳香族同分異構(gòu)體J滿足下列條件:
①可水解 ②可發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③1mol J最多消耗2mol NaOH
J有________種;B的另一種芳香族同分異構(gòu)體可與NaHCO3溶液反應(yīng),并有氣體生成,其核磁共振氫譜有4組吸收峰,則它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。
(3)可用堿性新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)C中的特征官能團(tuán),寫出該檢驗(yàn)的離子反應(yīng)方程式:____________________________。
(4)關(guān)于E的說法正確的是_________。
A.E難溶于水 B.E可使酸性KMnO4溶液褪色
C.1molE最多與1molH2加成 D.E不能與金屬鈉反應(yīng)
(5)鄰氨基苯甲酸甲酯(L)具有塔花的甜香味,也是合成糖精的中間體,以甲苯和甲醇為原料,無機(jī)試劑自選,參照H的合成路線圖,設(shè)計(jì)L的合成路線____________。
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【題目】已知A、B、D、E均為化學(xué)中的常見物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去),則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是( )
A. 若A是鐵,則E可能為稀硝酸
B. 若A是CuO,E是碳,則B為CO
C. 若A是NaOH溶液,E是CO2,則B為NaHCO3
D. 若A是AlCl3溶液,E可能是氨水
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【題目】室溫時(shí),0.1 mol/L某酸HA溶液的pH=3。關(guān)于該溶液敘述正確的是
A. 溶質(zhì)的電離方程式為HA→H+ + A- B. 升高溫度,溶液的pH增大
C. 若加入少量NaA固體,則c(A-)降低 D. 該溶液稀釋10倍后,pH < 4
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【題目】一定溫度下,在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(g)△H>0,0~15s內(nèi)c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L,則下列說法正確的是
A. 當(dāng)HI、H2、I2濃度之比為2:1:1時(shí),說明該反應(yīng)達(dá)平衡
B. c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應(yīng)時(shí)間小于10s
C. 升高溫度正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
D. 0~15s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為:v(I2)=0.001mol/(L·s)
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【題目】下列說法中正確的是
A.甲烷分子中只含有非極性鍵
B.乙烯只能加成、不能取代,苯只能取代、不能加成
C.常溫下,苯是一種不溶于水且密度比水小的液體
D.CH3COOH和CH3CH2OH互為同系物
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【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是
A. 用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的Cu:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B. 向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
C. 稀硝酸中加入過量鐵粉: Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
D. 用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢:CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)
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【題目】合成氨工業(yè)為人類解決糧食問題做出了巨大貢獻(xiàn).一定條件下,在密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等且不等于零時(shí),下列說法不正確的是( )
A. N2、H2完全轉(zhuǎn)化為NH3 B. N2、H2、NH3在容器中共存
C. 反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) D. N2、H2、NH3的濃度不再改變
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【題目】侯氏制堿法制造純堿同時(shí)副產(chǎn)氯化銨。在母液處理上,有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A. 水浴加熱,有利于NH4Cl更多地析出
B. 加入食鹽,增大Cl-的濃度,使NH4Cl更多地析出
C. 通入氨氣,增大NH4+的濃度,使NH4Cl更多地析出
D. 通入氨氣,使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3,提高析出的NH4Cl純度
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